【題目】如圖所示，將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連，四個電極分別為Mg、Al、Pt、C。當(dāng)閉合開關(guān)S后，以下表述正確的是(　　)

A. 電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B. Al、Pt兩極有H2產(chǎn)生

C. 甲池pH減小，乙池pH不變

D. Mg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應(yīng)

【答案】CD

【解析】試題分析：Al是負極，Mg是正極

負極：Al + 4OH--3e- =AlO2-+2H2O

正極：2H2O + 2e- =H2↑ + 2OH-

總反應(yīng)式：2Al +2NaOH +H2O = 2NaAlO2+3H2↑

Pt是陰極，C是陽極

陽極：4OH-- 4e = 2H2O + O2↑

陰極：2H2O + 2e = H2↑ + 2OH-

總反應(yīng)式：2H2O = 2H2↑ + O2↑

A、錯誤。左邊是原電池，右邊是電解池，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

B、錯誤。Al是負極，沒有H2；Mg是正極，產(chǎn)生H2

C、錯誤。乙是電解水，水減少，NaOH濃度增大，pH增大

D、正確。正好產(chǎn)生H2和O2，且體積比是2：1，一定條件下可恰好完全反應(yīng)。

故選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子核外電子的運動狀態(tài)用四個方面進行描述，磷原子核外最外層上能量高的電子有相同的運動狀態(tài)

A. 一個B. 二個C. 三個D. 四個

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列“油”中屬于酯類的是

①豆油②醬油③牛油④甘油⑤重油

A.①③B.②④⑤C.①③④D.③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組反應(yīng)中關(guān)于能量的比較正確的是（　�。�

①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1； H2（g）+Cl2（g）=HCl （g）△H2；△H1＞△H2

②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1； 2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H2；△H1＞△H2

③CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；△H1＜△H2

④t℃時，在一定條件下，將 1mol N2和 3mol H2 分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為 Q1、Q2； Q1＜Q2．

A. ①③④ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是（ ）

A. H2O B. MgCl2 C. NH4Cl D. C2H5OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+2D 6A+4C

B．反應(yīng)進行到1 s時，v（A）＝3v（D）

C．反應(yīng)進行到6 s時，B的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(Ls)

D．反應(yīng)進行到6 s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是（ ）

A. 油脂水解可得到丙三醇 B. 可用碘檢驗淀粉水解是否完全

C. 蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸 D. 纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

選項

X

Y

Z

箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件

A

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

①與Na2CO3熔融

B

NaCl

NaHCO3

Na2CO3

②加熱

C

N2

NO2

HNO3

③加熱

D

C

CO

CO2

④灼熱炭粉

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用化學(xué)原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。

(一)某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2+、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子

Fe3＋

Fe2＋

Mg2＋

Al3＋

Cu2＋

Cr3＋

開始沉淀時的pH

1.9

7.0

－

－

4.7

－

沉淀完全時的pH

3.2

9.0

11.1

8

6.7

9(＞9溶解)

(1)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是___________________________________(至少寫兩條)。

(2)H2O2的作用是_____________________________________。

(3)調(diào)pH＝8是為了除去________________(填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。

(4)鈉離子交換樹脂的原理為Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，被交換的雜質(zhì)離子是__________(填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。

(5)試配平氧化還原反應(yīng)方程式：

Na2Cr2O7＋SO2＋H2O===Cr(OH)(H2O)5SO4＋Na2SO4；

每生成1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________。

(二)印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe＋的濃度均為0.10 mol·L－1，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋ 和Fe2＋的實驗步驟：

（6）①____________________________________；②_____________________________________；

③過濾。(提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案