（8分）1.5 molH3PO4的質(zhì)量是          ，含有           個(gè)H3PO 4分子；同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2和SO3氣體所占的體積比為          ，所含氧元素的質(zhì)量比為        。

 

(8分) 147g ； 9.03×1023； 5：4； 5：6    （每空2分）

解析:略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?江蘇一模）二甲酸鉀是一種白色晶體，商品名為弗米（Formil），是一種能替代抗生素的促生長劑，化學(xué)式為KH（HCOO）2，具有吸濕性，易溶于水．
二甲酸鉀的生產(chǎn)工藝流程如下：

（1）以甲酸和碳酸鉀為原料生產(chǎn)二甲酸鉀，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)品回收率的影響如下：
表1 反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品回收率的影響
反應(yīng)溫度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
產(chǎn)品回收率（%） 75.6 78.4 80.6 82.6 83.1 82.1 73.7
表2 反應(yīng)物料比對(duì)產(chǎn)品回收率的影響
反應(yīng)物料比 2：1 3：1 4：1 5：1 6：1 7：1
產(chǎn)品回收率（%） 0 38.4 82.6 83.6 84.5 84.8
備注：表2中反應(yīng)物料比為甲酸和無水碳酸鉀的物質(zhì)的量之比．
①寫出甲酸和碳酸鉀生產(chǎn)二甲酸鉀的化學(xué)方程式：
4HCOOH+K2CO3=2KH（HCOO）2+CO2↑+H2O
4HCOOH+K2CO3=2KH（HCOO）2+CO2↑+H2O
．
②實(shí)際生產(chǎn)二甲酸鉀時(shí)應(yīng)選擇的最佳反應(yīng)條件是反應(yīng)溫度應(yīng)控制在
50
50
℃∽
60
60
℃，反應(yīng)物料比應(yīng)選擇
4
4
：
1
1
．由表1可知反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)回收率反而會(huì)降低，其原因可能是
溫度過高，甲酸易揮發(fā)
溫度過高，甲酸易揮發(fā)
．
（2）測定某弗米產(chǎn)品純度的實(shí)驗(yàn)方法如下：
稱取該弗米產(chǎn)品2.5g，將其全部溶解在水中，配制成250mL未知濃度的溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，再滴加2～3滴指示劑，用0.10mol?L-1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積為18.50mL．
①加入的指示劑是
酚酞
酚酞
（選填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是
溶液由無色變?yōu)殂U紅色且在半分鐘內(nèi)不褪色
溶液由無色變?yōu)殂U紅色且在半分鐘內(nèi)不褪色
．
②上述弗米產(chǎn)品中二甲酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
96.2%
96.2%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
①C的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和，A、C、D的最外層電子數(shù)和為13；
②D的原子序數(shù)是C的2倍，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸．
試根據(jù)以上敘述回答：
（1）B單質(zhì)的電子式為
，畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
；
（2）下列環(huán)境問題與B與C形成的化合物有關(guān)的是
BC
BC
；
A．溫室效應(yīng)      B．光化學(xué)煙霧       C．酸雨      D．PM2.5
（3）A、B、C和D四種元素可形成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1．該化合物屬于
離子晶體
離子晶體
（填晶體類型）．
（Ⅱ）現(xiàn)有下列短周期元素相關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
   元素編號(hào)
元素性質(zhì)		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
原子半徑（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75
最高正化合價(jià) +2 +1 +5 +7 +1 +5
最低負(fù)化合價(jià) -2 -3 -1 -3
試回答下列問題：
（1）元素⑤在周期表中的位置
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
；元素②的單質(zhì)與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
，該單質(zhì)可通過電解法制得，下列金屬中人類最早開發(fā)和利用的是
D
D
；
A．鐵           B．鋁            C．金           D．銅
（2）元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
（填結(jié)構(gòu)式）；
（3）元素④形成的+3和+5價(jià)的氯化物中，各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是
PCl3
PCl3
．（寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol?L-1氯化鋁溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A、150mL 1mol?L-1氯化鈉溶液B、75mL 1.5 mol?L-1氯化鈣溶液C、150mL 1mol?L-1氯化鉀溶液D、50mL 3mol?L-1氯化鎂溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上可以從電解銅的陽極泥中提取很多重要物質(zhì)，其工藝流程如下：
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已知：①陽極泥的主要化學(xué)成分，如表所示
主要成分 Cu Ag Au Se Te
百分含量/% 23.4 12.1 0.9 6.7 3.1
②溫度和硫酸濃度對(duì)陽極泥中各組分浸出率的影響，如表所示
  固定浸出溫度     固定H2SO4濃度
H2SO4濃度/mol?L-1 浸出率/% 浸出溫度/℃ 浸出率/%
Cu Ag Au Se Te Cu Ag Au Se Te
4 95.1 4.67 ＜0.2 0.83 8.93 30 87.1 4.58 ＜0.2 0.08 6.83
3 94.5 4.65 ＜0.2 0.28 6.90 40 94.5 4.65 ＜0.2 0.28 6.90
2 78.1 2.65 ＜0.2 0.05 2.85 50 96.1 5.90 ＜0.2 0.64 8.73
（1）步驟I的主要目的為浸出銅，此過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，分析表2數(shù)據(jù)，可知步驟I最適合的條件為
 
．
（2）步驟Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去濾液中含碲的離子，加入NaCl的目的為
 
．
（3）步驟Ⅲ的操作方法為
 
．
（4）步驟Ⅳ中，反應(yīng)溫度為75℃．加入H2O2溶液的作用為
 
；此過程中H2O2溶液的添加量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理滄值，原因?yàn)?!--BA-->
 
．
（5）步驟Ⅵ中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）步驟Ⅶ中，Te的獲得可以通過堿性環(huán)境下電解Na2TeO3溶液實(shí)現(xiàn)，其陰極的電極反應(yīng)式為
 
．
（7）步驟Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用
 
進(jìn)行分離（填選項(xiàng)字母）．
A．稀硝酸  B．濃鹽酸  C．濃氫氡化鈉溶液  D．王水．

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