將一種氣體和SO2一起通入BaCl2溶液，則可產(chǎn)生白色沉淀．此氣體不可能是


  1. A.
    SO3
  2. B.
    NH3
  3. C.
    CO2
  4. D.
    C12
C
分析：A、SO3和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸能與氯化鋇均反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
B、氨氣顯堿性，能和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨能氯化鋇均反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀；
C、二氧化碳是酸性氣體，和二氧化硫以及氯化鋇均不反應(yīng)；
D、氯氣和二氧化硫在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，而硫酸能與氯化鋇均反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．
解答：A、SO3和水反應(yīng)生成硫酸：SO3+H2O═H2SO4，硫酸能與氯化鋇均反應(yīng)：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，生成硫酸鋇沉淀，故A錯誤；
B、氣顯堿性，能和二氧化硫反應(yīng)：2NH3+SO2═（NH4）2S03，亞硫酸銨能氯化鋇反應(yīng)為（NH4）2S03+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，生成亞硫酸鋇沉淀，故B錯誤；
C、二氧化碳是酸性氣體，和二氧化硫以及氯化鋇均不反應(yīng)，不會產(chǎn)生沉淀物，故C正確；
D、氯氣和二氧化硫在水溶液中發(fā)生反應(yīng)為Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，硫酸能與氯化鋇反應(yīng)：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了元素及其化合物的知識，掌握物質(zhì)間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，要求學(xué)生熟記教材知識，學(xué)以致用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?浦東新區(qū)模擬）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實驗裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)等實驗（圖中夾持裝置有省略）．請按要求填空：

Ⅰ、探究氯氣與氨氣的反應(yīng)
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與
D
D
（填裝置編號）連接；裝置C中的燒瓶內(nèi)固體宜選用
ad
ad
．
a．堿石灰 b．氯化鈣 c．五氧化二磷 d．生石灰
（2）裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內(nèi)的藥品依次是
飽和食鹽水、濃硫酸
飽和食鹽水、濃硫酸
．
（3）裝置F可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2NH3→N2+6HCl）的反應(yīng)．實驗時打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入
氯氣
氯氣
，然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子
．
Ⅱ、探究某些物質(zhì)的性質(zhì)
（4）利用裝置A、E，可設(shè)計實驗比較Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱，能證明結(jié)論的實驗現(xiàn)象是
裝置E中的NaBr溶液變橙紅色
裝置E中的NaBr溶液變橙紅色
．
（5）若利用裝置A、E進(jìn)行乙烯與溴水反應(yīng)的實驗，必須對裝置A進(jìn)行的改動是
裝置E中的NaBr溶液變橙紅色．向燒瓶中插入一只溫度計，并使溫度計水銀球沒入燒瓶內(nèi)液面下
裝置E中的NaBr溶液變橙紅色．向燒瓶中插入一只溫度計，并使溫度計水銀球沒入燒瓶內(nèi)液面下
．
（6）將裝置B、C分別與F相連后，進(jìn)行H2S與SO2反應(yīng)的實驗．F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
；F的燒杯所起的作用是
吸收尾氣
吸收尾氣
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列是與硫元素相關(guān)的一系列實驗，根據(jù)圖所示實驗回答下列問題：
（1）試管C口部的棉團(tuán)上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
．
（2）反應(yīng)一段時間后，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到
溶液由無色變成紅色
溶液由無色變成紅色
．試管C中溶液變渾濁，則證明SO2具有
氧化
氧化
性．
（3）試管C口部的棉團(tuán)既可浸堿溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是
吸收有害氣體，防止污染空氣
吸收有害氣體，防止污染空氣
，如果浸NaHCO3溶液，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O
NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O
．
（4）如將B試管換成D試管，并從直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是
NH3
NH3
、
NO2
NO2
、
Cl2
Cl2
、
O2
O2
（要求填二種化合物和二種單質(zhì)的化學(xué)式）．
（5）取下C試管，試管中溶液渾濁，煮沸后，再加入Na2S溶液并加熱，溶液變澄清，經(jīng)測定溶液中主要存在一種摩爾質(zhì)量為128g/mol的陰離子（反應(yīng)①）．向該澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清（反應(yīng)②），加入氯化鋇可得一種不溶于稀鹽酸的白色沉淀，寫出反應(yīng)①和反應(yīng)②的離子方程式
3S+S2-=S42-；S42-+13Cl2+12H2O=26Cl-+4SO42-+24H+
3S+S2-=S42-；S42-+13Cl2+12H2O=26Cl-+4SO42-+24H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?閘北區(qū)二模）將一種氣體和SO2一起通入BaCl2溶液，則可產(chǎn)生白色沉淀．此氣體不可能是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

所示框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為元素周期表中前18號元素．其中A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）．精英家教網(wǎng)
請回答下列問題：
（1）B的電子式為
 
．
（2）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀．寫出SO2還原J生成K的離子方程式：
 
．
（3）氣體B在純A中燃燒，可生成F和水．科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成B-A燃料電池，則通入氣體B的一極是
 
（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）在80℃時，將0.80mol氣體L充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成M，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
時間/s 0 30 60 90
n（L）/mol 0.80 a b c
n（M）/mol 0.00 0.10 0.20 0.20
①計算a=
 
，此溫度時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
，
②改變條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，能使c（M）/c（L）值變小的措施有（填字母編號）
 
．
A．增大L的起始濃度    B．升高溫度
C．使用高效催化劑     D．向混合氣體中通入稀有氣體．

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