【題目】現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體①8.96L； ②個(gè)； ③30.6g； ④。下列關(guān)系從小到大表示不正確的是( )

A.體積：④<①<②<③B.密度：①<④<③<②

C.質(zhì)量：④<①<③<②D.氫原子數(shù)：②<④<①<③

【答案】C

【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下①8.96L的物質(zhì)的量為，所含氫原子個(gè)數(shù)為0.4×4=1.6NA，質(zhì)量為0.4mol×16g/mol=6.4g；②個(gè)物質(zhì)的量為0.5mol，體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，所含氫原子個(gè)數(shù)為0.5 NA，質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g；③30.6g物質(zhì)的量為，所含氫原子個(gè)數(shù)為0.9×2=1.8NA，體積為0.9mol×22.4L/mol=20.16L，質(zhì)量為30.6g；④體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，所含氫原子個(gè)數(shù)為0.3×3=0.9NA，質(zhì)量為0.3mol×17g/mol=5.1g；

A.體積大小關(guān)系為：④<①<②<③，故A正確；

B.同溫同壓下氣體密度比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度大小關(guān)系為：①<④<③<②，故B正確；

C.質(zhì)量大小關(guān)系為：④<①<②<③，故C錯(cuò)誤；

D.氫原子個(gè)數(shù)大小關(guān)系為：②<④<①<③，故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(7分)某含有一個(gè)雙鍵的氣態(tài)烯烴和另一氣態(tài)烷烴的混合氣體，在同溫同壓下其密度是H2的13．2倍。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將4．48L混合氣體通過足量的溴水，結(jié)果溴水增重3．36g，求原混合氣體中各烴的體積分?jǐn)?shù)。 (注：此題必須寫出過程，否則不得分)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】材料是人類文明進(jìn)步的階梯，第ⅢA、ⅣA、ⅤA族元素是組成特殊材料的重要元素。請(qǐng)回答下列問題：

(1)基態(tài)Ge原子的核外電子有__種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(2)P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__。

(3)M與Ga位于同周期，M3+的一種配合物組成為[M(NH3)5(H2O)]Cl3。

①下列有關(guān)NH3、H2O的說法正確的是__（填字母）。

a.分子空間構(gòu)型相同

b.中心原子雜化類型相同

c.鍵角大小相同

②1mol[M(NH3)5(H2O)]3+含__個(gè)σ鍵。

③配合物T與[M(NH3)5(H2O)]Cl3組成元素的種類和數(shù)目相同，中心離子的配位數(shù)相同。1molT溶于水，加入足量AgNO3溶液可生成2molAgCl。則T的化學(xué)式為___。

(4)如圖甲為硼酸晶體的片層結(jié)構(gòu)，其中硼的雜化方式為__。H3BO3在熱水中比冷水中溶解度顯著增大的主要原因是__。

(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，該晶胞中B原子相連構(gòu)成幾何體的空間構(gòu)型為__（填“立方體”或“正四面體”或“正八面體”）。已知該晶體的密度為ρg·cm-3，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。BP晶胞中面心上6個(gè)P原子相連構(gòu)成正八面體，該正八面體的邊長(zhǎng)為__pm（列式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語表達(dá)，正確的是

A.鈉投入水中的離子方程式： Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

B.一水合氨的電離方程式： NH3H2ONH4＋＋OH－

C.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)：Ba2+＋SO42＝BaSO4↓

D.氯氣溶于水的離子方程式：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的吸收液用三室膜電解技術(shù)處理，原理如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是

A.電極a為電解池陰極

B.陽極上有反應(yīng)HSO3—-2e—+H2O=SO42—+3H+發(fā)生

C.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，理論上將產(chǎn)生0.5mol H2

D.處理后可得到較濃的H2SO4和NaHSO3產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)欲探究NH3的催化氧化反應(yīng)，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A、B裝置可選用的藥品：濃氨水、H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2。

(1)NH3催化氧化的化學(xué)方程式是____。

(2)甲、乙兩同學(xué)分別按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，裝置G中的溶液都變成藍(lán)色。

①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是___。

②乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是___(填化學(xué)式)。

③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍(lán)色的原因：___。

(3)為幫助乙實(shí)現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，如何改進(jìn)___。

(4)為實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，也可用如圖所示的裝置替換原裝置中虛線框部分。

化合物X為__；NH4HCO3的作用是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

(1)含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反應(yīng),放出11.46 kJ的熱量,表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為___________________________，

表示該反應(yīng)中和熱的離子方程式為_________________________________。

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g) ===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ·mol－1

②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________________________。

(3)FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。

已知25 ℃，101 kPa時(shí)：

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝－1 648 kJ/mol

C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393 kJ/mol

2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)===2FeCO3(s) ΔH＝－1 480 kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是

_________________________________________________________________。

(4)在25 ℃、101 kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為______________________________________________。

(5)已知反應(yīng)2HI(g)===H2(g)＋I(xiàn)2(g)的ΔH＝＋11 kJ·mol－1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為________________kJ。

(6)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1 mol N2，其ΔH＝________kJ·mol－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH3OCH3（二甲醚）常用作有機(jī)合成的原料，也用作溶劑和麻醉劑。CO2與H2合成CH3OCH3涉及的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.1kJ·mol-1

Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24.5kJ·mol-1

Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2(g) ΔH3

Ⅳ.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH4

回答下列問題：

⑴ΔH4=__kJ·mol-1。

⑵體系自由能變ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的自由能變與溫度的關(guān)系如圖a所示，在298~998K下均能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)為__（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

⑶在三個(gè)完全相同的恒容密閉容器中，起始時(shí)均通入3molH2和1molCO2，分別只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖b所示。

①ΔH3__0（填“>”或“<”）。

②反應(yīng)Ⅳ，若A點(diǎn)總壓強(qiáng)為pMPa，則A點(diǎn)時(shí)CO2的分壓為p(CO2)__pMPa（精確到0.01）。

③在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下， K（Ⅰ）__（填“大于”“小于”或“等于”）K（Ⅲ）。

⑷向一體積為1L的密閉容器中通入H2和CO2，只發(fā)生反應(yīng)Ⅳ。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度及氫碳比m[m=]的關(guān)系分別如圖c和圖d所示。

①圖c中壓強(qiáng)從大到小的順序?yàn)?/span>__，圖d中氫碳比m從大到小的順序?yàn)?/span>__。

②若在1L恒容密閉容器中充入0.2molCO2和0.6molH2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則在此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__（保留整數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

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同步練習(xí)冊(cè)答案