13．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（　�。�
A．5.85gNaCl晶體中含有0.1 NA 個Na+
B．1molFeCl3 完全水解轉化為Fe（OH）3膠體后能生成NA個膠體粒子
C．過量的Zn與含1molH2SO4的稀H2SO4完全反應，轉移的電子數(shù)一定為2NA
D．一定量的Fe 與含1molHNO3的稀HNO3恰好完全反應，被還原的氮原子數(shù)小于NA

分析 A、求出氯化鈉的物質的量，然后根據(jù)氯化鈉由一個鈉離子和一個氯離子來分析；
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
C、鋅與稀硫酸反應時，是和稀硫酸中的氫離子反應；
D、鐵和硝酸反應時，硝酸既做氧化劑又做酸．

解答 解：A、5.85g氯化鈉的物質的量為0.1mol，而氯化鈉由一個鈉離子和一個氯離子，故0.1mol氯化鈉中含0.1NA個鈉離子，故A正確；
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個數(shù)小于NA個，故B錯誤；
C、鋅與稀硫酸反應時，是和稀硫酸中的氫離子反應，將氫離子還原為0價，而硫酸溶液中的氫離子為2mol，故轉移的電子數(shù)為2NA個，故C正確；
D、鐵和硝酸反應時，硝酸既做氧化劑又做酸，故做氧化劑的硝酸小于1mol，即被還原的氮原子小于NA個，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氫氣是新型能源和重要化工原料．
已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2
（1）科學家提出一種利用天然氣制備氫氣的方法：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H，△H=△H2-△H1-2△H3，這種方法的推廣與使用，不僅實現(xiàn)資源綜合利用，而且還能解決環(huán)境問題是減少二氧化碳排放，緩解溫室效應．
（2）氨氣是重要化工原料，在國民經濟中占重要地位．
①在恒溫、容積相等的恒容密閉容器中投入一定量氮氣、氫氣，發(fā)生如下可逆反應：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如表所示：
容器編號起始時各物質的物質的量/mol平衡時反應中的能量變化
H2N2NH3
Ⅰ3nn0放出熱量a kJ
Ⅱ3n2n0放出熱量b kJ
Ⅲ6n2n0放出熱量c kJ
下列判斷正確的是BC．
A．N2的轉化率：Ⅱ＞I＞Ⅲ
B．放出熱量：a＜b＜92.4n
C．達到平衡時氨氣的體積分數(shù)：Ⅲ＞Ⅰ
D．平衡常數(shù)：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ
②在密閉恒容容器中投入一定量氮氣和氫氣，混合氣體中氨氣體積分數(shù)和溫度關系如圖所示：
曲線TJ段變化主要原因是平衡之前，反應向生成氨方向進行，JL段變化的主要原因是該正反應是放熱反應，平衡之后，升高溫度，平衡向逆方向移動，促進氨分解，氨的體積分數(shù)減小，氨氣正反應速率：T點小于小于L點（填：大于、小于或等于）．
③在2L密閉容器中充入一定量的氨氣，氨氣的物質的量與反應時間關系如表所示：
時間/min0510152025…
NH3/mol21.00.50.250.240.24
在該條件下，前5分鐘H2平均反應速率為0.15mol/（L•min）．
④常溫下，在V mL的a mol•L-1稀硫酸溶液中滴加b mol•L-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性．此時，一水合氨的電離常數(shù)Kb=$\frac{2a}{（b-2a）×1{0}^{7}}$（用含a、b代數(shù)式表示）．
（3）氫氣直接作燃料電池的理論輸出電壓為1.2V，能量密度E=$\frac{\frac{1.2V×\frac{1000g}{2g/mol×2×96500C/mol}}{1kg}}{3.6×1{0}^{6}J•k{W}^{-1}•{h}^{-1}}$=32.2kW•h•kg-1（列式計算，精確到小數(shù)點后一位．提示：能量密度=電池輸出電能/燃料質量，1kW•h=3.6×106J，常用單位為kW•h•kg-1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是（　�。�
A．C+H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HClD．2F2+2H2O=4HF+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．向含有amol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，下列各項為通Cl2過程中，溶液發(fā)生反應的離子方程式，其中正確的是（　�。�
A．x=0.6a     2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．x=a        2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
C．x=0.4a      2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D．x=2a       2Fe2++6Br-+4Cl2=3Br2+2Fe3++8Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．向100mL 3mol•L-1硫酸鋁銨【NH4Al（SO4）2】溶液中逐滴加入1mol•L-1Ba（OH）2溶液．
（1）寫出當剛好出現(xiàn)沉淀物質的量總量的最大值時的離子方程式（用一個式子表示）：Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O．
（2）隨著Ba（OH）2溶液體積的變化，沉淀總物質的量的變化如圖所示（Y代表沉淀總物質的量/mol；X代表Ba（OH）2溶液體積/mL）．寫出B點和C點所對應的Ba（OH）2溶液的體積：B600mL，C750mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)有反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0，在850℃時K=1．在一個體積可變的密閉容器中充入 1molCO、3mol H2O、1mol CO2、和xmol H2，下列說法中不正確的是（　�。�
A．900℃時，該反應的平衡常數(shù)K＜1
B．850℃時，若x=5，則起始時反應向逆反應方向進行
C．850℃時，若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足0≤x＜3
D．850℃時，已知x＞3，則隨著x的增大，H2的轉化率一定始終增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用下列裝置進行的實驗，能達到相應實驗目的是（　　）
A．裝置甲：測定合金中Zn的含量B．裝置乙：制取金屬錳
C．裝置丙：洗氣除去SO2中的CO2D．裝置�。簩嶒炇抑迫2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．請用如圖實驗裝置，選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，設計并完成對過氧化鈉這一性質的探究．

（1）A是實驗室制取CO2的裝置，其中發(fā)生反應的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl，裝置C的作用是干燥CO2，裝置E裝的試劑是NaOH溶液．
（2）檢驗F中氣體成分，即能說明過氧化鈉可作潛水艇供氧劑，則過氧化鈉作潛水艇供氧劑的化學反應方程為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）設計并完成a g過氧化鈉樣品（已知所含雜質與酸堿均不反應）的純度測定：將蒸餾水先加熱煮沸，再把蒸餾水分成兩份，一份中趁熱加入樣品溶解，待冷卻到室溫后再加入另一份水來進行配制．取出配制的溶液20.00mL，加入酚酞數(shù)滴后，用濃度為cmol/L的鹽酸進行滴定；重復滴定操作2次，計算出所用鹽酸的體積平均值為VmL．
①過氧化鈉樣品的純度測定步驟中，趁熱加入樣品溶解，理由是沸水能使Na2O2溶解時所生成的H2O2迅速分解，消除其對中和滴定（特別是指示劑）的影響．
②原過氧化鈉樣品的純度是$\frac{3.9cV}{a}$%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗方案中，不能達到實驗目的是（　�。�
選項實驗目的實驗方案
A證明氧化性：H2O2比Fe3+強用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色
B鑒別溴蒸氣和NO2分別通入硝酸銀溶液中，產生淡黃色沉淀的是溴蒸汽
C證明鹽類水解是吸熱反應在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后紅色加深
D證明難溶物存在沉淀溶解平衡往黃色固體難溶物PbI2加水中振蕩，靜置取上層清液加入
NaI固體產生黃色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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