根據(jù)硫化氫氣體的實驗室制法和性質(zhì)完成下列問題：

(1)

若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體，下列原料中可以選用的是

A．

稀硫酸與硫化亞鐵

B．

稀硝酸與硫化亞鐵

C．

稀硫酸與硫化鈉

D．

稀鹽酸與硫化亞鐵

(2)

從下圖所示的儀器中選擇合適的儀器組裝一套可以控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率的裝置：________(填編號)．

(3)

在一個充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀溶液，點燃硫化氫氣體(如圖所示)．在火焰自動熄滅后停止通入氣體，瓶內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是________．向此集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體，振蕩，發(fā)生反應的化學方程式為________，反應過程中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)．

(4)

點燃不純的硫化氫氣體可能會發(fā)生爆炸，為了防止意外發(fā)生，可以連接一個安全裝置．下圖所示的裝置中能起到此作用的是________．

答案：1．AD;
解析：

(1)

若用啟普發(fā)生器制取氣體，所選試劑應為塊狀固體和液體，且反應不需要加熱，故A、D選項正確，C選項錯誤．由于硝酸具有強氧化性，與硫化亞鐵反應得不到硫化氫氣體，B選項錯誤．

(2)

　　答案：②③④

　　講析：要控制硫化氫氣體產(chǎn)生的速率，必須選用分液漏斗．

(3)

　　答案：品紅溶液褪色；瓶壁上產(chǎn)生淡黃色的粉末和無色的小液滴　2H2S＋SO23S↓＋2H2O　變大

　　講析：開始時氧氣充足，硫化氫氣體燃燒生成二氧化硫和水；之后氧氣不足，燃燒產(chǎn)物為單質(zhì)硫和水，描述反應現(xiàn)象時要從二氧化硫、單質(zhì)硫、水三個方面加以考慮．

(4)

　　答案：B

　　講析：A選項增加的裝置起不到任何作用．B選項的裝置可將啟普發(fā)生器內(nèi)的硫化氫氣體與點燃的硫化氫氣體分開，能夠防止爆炸．C、D選項的裝置中生成的硫化氫氣體無法排出，達不到實驗目的．

　　點評：本題將教材實驗進行遷移，涉及了“固＋液→氣”的原理、還原性氣體的性質(zhì)以及點燃可燃性氣體的注意事項等．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?海淀區(qū)二模）硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中．在人體的很多生理過程中也起著重要作用．
資料：①H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸．
②H2S可與許多金屬離子反應生成沉淀．
③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色．
（1）某化學小組設計了制取H2S并驗證其性質(zhì)的實驗，如下圖所示．A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液．

回答下列問題：
①A中有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，A中發(fā)生反應的化學方程式為
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
．
②B中的現(xiàn)象是
藍色石蕊試紙變紅
藍色石蕊試紙變紅
．
③C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色．則C中發(fā)生反應的離子方程式為
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
．
④D中盛放的試劑可以是
d
d
（填標號）．
a．水      b．鹽酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
（2）為進一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應條件，小組同學又設計了下列實驗．
實驗操作 實驗現(xiàn)象
實驗1 將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合 無明顯現(xiàn)象
實驗2 將H2S通入Na2SO3溶液中 未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
實驗3 將SO2通入Na2S溶液中 有淺黃色沉淀產(chǎn)生
已知：電離平衡常數(shù)：H2S    Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
①根據(jù)上述實驗，可以得出結(jié)論：在
酸性（或酸性較強）
酸性（或酸性較強）
條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物．
②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是
C
C
（填序號）．

（3）文獻記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應生成H2．現(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設計簡單實驗，通過檢驗反應產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應
將反應后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應的H2S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍色，說明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應
將反應后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應的H2S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍色，說明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?奉賢區(qū)一模）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)．
Ⅰ．測定過氧化的含量
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL
容量瓶
容量瓶
（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關(guān)化學式前的系數(shù)及化學式填寫在橫線上．
2
2
MnO4-+
5
5
H2O2+
6
6
H+→
2
2
Mn2++
8
8
H2O+
502
502

（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入滴定管中，滴定到達終點的現(xiàn)象是
滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色
滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色
．
（4）重復滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為
0.085cV
ρ
0.085cV
ρ
．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果
偏高
偏高
（填“偏高”“偏低”“不變”）．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)
該化學舉小組根據(jù)所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選．）
請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：（只要完成其中一項探究即可）
實 驗 內(nèi) 容 實 驗 方 法 實 驗 現(xiàn) 象
探究氧化性
取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入
過氧化氫溶液．（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液．）
取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入
過氧化氫溶液．（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液．）
產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁．（溶液變藍色．）
產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁．（溶液變藍色．）
或探究不穩(wěn)定性
取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，
用帶火星的木條檢驗．（取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中．）
取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，
用帶火星的木條檢驗．（取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中．）
產(chǎn)生氣泡，木條復燃．（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）
產(chǎn)生氣泡，木條復燃．（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）

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科目：高中化學 來源：志鴻系列必修一訓練化學蘇教版 蘇教版 題型：058

已知：①FeS不溶解于水�、趯嶒炇抑迫2S、SO2氣體的原理是FeS＋H2SO4FeSO4＋H2S↑，Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋SO2↑�、哿蚧瘹渑c二氧化硫氣體相遇會發(fā)生反應：2H2S＋SO23S↓＋2H2O．

根據(jù)下圖中的實驗裝置和試劑進行實驗，完成下列問題：

(1)裝置A是由雙孔塞、玻璃導管及________和________組裝起來的．

(2)組裝一套制取SO2氣體的裝置，并證明SO2既有氧化性，又有還原性和漂白性．

①按實驗裝置連接順序，把a→f各導管口連接起來，正確的順序有________．

A．befcda

B．a(chǎn)dcefb

C．a(chǎn)cdfeb

D．a(chǎn)cdefb

②若C裝置中的溶液為________，反應后該溶液變?yōu)闊o色，說明SO2具有還原性．

③若C裝置中的溶液為________，反應后該溶液變?yōu)闊o色，說明SO2具有漂白性．

④當D中產(chǎn)生________現(xiàn)象時，說明SO2具有氧化性．

(3)D裝置燒杯中NaOH溶液的作用是________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08年上海卷）設計學生實驗要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器(見右圖)。若關(guān)閉K，不能使反應停止，可將試管從燒杯中取出(會有部分氣體逸散)。下列氣體的制取宜使用該裝置的是（ ）

A．用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣     B．用鋅粒與稀硫酸制氫氣

C．用硫化亞鐵(塊狀)與鹽酸制硫化氫     D．用碳酸鈣(塊狀)與稀硫酸制二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫化氫(H2S)是一種有毒氣體，其密度比空氣的密度大，且能溶于水形成氫硫酸。實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸混合，在常溫下通過發(fā)生復分解反應制得硫化氫氣體。試完成下列問題。

(1)實驗室制取硫化氫的化學方程式____________________________________。

(2)根據(jù)裝置圖完成下列問題。

①制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置可以選用_____________。

②若用C裝置收集硫化氫氣體，進氣口應為_____________，原因是___________________。

③為了驗證硫化氫的水溶液呈酸性，可以將氣體通入裝置D，D中所盛的試劑應該是_____________，現(xiàn)象是_______________________。

④做上述實驗時，為了防止多余的硫化氫逸出污染環(huán)境，可以將其通入裝置E吸收，E中漏斗的作用為____________________________。

⑤整套裝置的連接口連接順序為(填寫a、b、c等符號)____________________。

(3)現(xiàn)用8.8 g FeS固體與200 mL 2.0 mol·L-1的鹽酸，來制備H2S氣體。反應完全后，若溶液中H2S的濃度為0.1 mol·L-1，(假定溶液體積不變，不考慮H2S在溶液中的電離)試計算：

①收集到的H2S氣體的體積(標準狀況)。

②溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度。

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