Question

將6.4g銅與足量的濃硫酸在加熱情況下充分反應(yīng)，銅沒(méi)有剩余．試計(jì)算：
（1）需要消耗硫酸的物質(zhì)的量．
（2）生成的SO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）若用4mol?L^-1的NaOH溶液吸收生成的SO₂，恰好生成Na₂SO₃，計(jì)算需要NaOH溶液的體積．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計(jì)算Cu的物質(zhì)的量，根據(jù)Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O計(jì)算消耗的硫酸的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)方程式計(jì)算n（SO₂），再根據(jù)V=nVm計(jì)算SO₂的體積；
（3）根據(jù)硫元素守恒可知n（Na₂SO₃）=n（SO₂），根據(jù)鈉離子守恒可知n（NaOH）=2n（Na₂SO₃），再根據(jù)V=

n

c

計(jì)算需要NaOH溶液的體積．

解答：解：（1）6.4gCu的物質(zhì)的量為

6.4g

64g/mol

=0.1mol，根據(jù)Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，消耗的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，
答：消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.2mol；
（2）根據(jù)方程式可知n（SO₂）=n（Cu）=0.1mol，故生成SO₂的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成SO₂的體積為2.24L；
（3）根據(jù)硫元素守恒可知n（Na₂SO₃）=n（SO₂）=0.1mol，根據(jù)鈉離子守恒可知n（NaOH）=2n（Na₂SO₃）=0.2mol，故需要NaOH溶液的體積為

0.2mol

4mol/L

=0.05L，
答：需要NaOH溶液的體積為0.05L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．