【題目】第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)(g)處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)＋(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。

(1)認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍為____<Al<__；(填元素符號(hào))

(2)從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是_____。

(3)上圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第________周期________族；

【答案】Na Mg 從上到下依次減小 5 ⅠA

【解析】

根據(jù)第一電離能的變化規(guī)律結(jié)合圖像分析解答。

(1)由圖可知第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能有突變，因此Al的第一電離能的最小范圍為Na＜Al＜Mg；

(2)同一主族元素原子的從上到下，金屬性增強(qiáng)，容易失去電子，所以第一電離能I1變化規(guī)律是從上到下逐漸減小；

(3)金屬性越強(qiáng)，越容易失去電子，所以第一電離能越小，圖中第一電離能最小的元素是銣，在第五周期ⅠA族。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硅及硅酸鹽材料的說(shuō)法正確的是

A.SiO2既可以與NaOH溶液反應(yīng)，也可以與氫氟酸反應(yīng)，因此SiO2屬于兩性氧化物

B.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

C.普通玻璃、石英玻璃、水泥等均屬于硅酸鹽材料

D.長(zhǎng)石的主要成分為KAlSi3O8，用氧化物形式表示為K2OAl2O36SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是無(wú)色、具有果香氣味的液體。某同學(xué)采用12.0mL96%密度為1.05g/mL的乙酸、23mL95%密度為0.75g/mL的乙醇、12.0mL濃硫酸、飽和Na2CO3溶液制備乙酸乙酯，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（燒杯、部分夾持裝置、溫度計(jì)已略去）。

已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(diǎn)（℃）

34.7

78.5

117.9

77.2

①先向蒸餾燒瓶B中加入試劑__，然后通過(guò)儀器A慢慢加入__；

②加熱保持油浴溫度為135～145℃，至不再有液體流出后，停止加熱；

③取帶有支管的錐形瓶，將一定量的飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入餾出液中，再將混合物分液，棄去水層，得到有機(jī)層。

試回答下列問(wèn)題：

（1）①蒸餾燒瓶B加入試劑__，然后通過(guò)儀器A慢慢加入__。

（2）寫出制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式__。

（3）儀器A的名稱是__；濃硫酸的作用是__；儀器C的作用是__。

（4）反應(yīng)中所用的乙醇是過(guò)量的，其目的是__。

（5）③中加入飽和碳酸鈉溶液的作用__，分批、少量、多次地加入飽和碳酸鈉的原因是__。

（6）從③中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入飽和氯化鈣溶液分離出__，再加入無(wú)水硫酸鈉，然后進(jìn)行蒸餾，收集77.2℃的餾分，以得到純凈的乙酸乙酯9.2g，計(jì)算此實(shí)驗(yàn)中生成乙酸乙酯的產(chǎn)率為__（寫出計(jì)算的表達(dá)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I. 合成氣（CO+H2）廣泛用于合成有機(jī)物，工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣反應(yīng)等方法來(lái)制取合成氣。

（1）已知：5.6L(標(biāo)況下)CH4與水蒸氣完全反應(yīng)，吸收51.5KJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________________________。

（2）在150℃時(shí)2L的密閉容器中，將2 mol CH4和2 mol H2O(g)混合，經(jīng)過(guò)15min達(dá)到平衡,此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為60%�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①?gòu)姆磻?yīng)開始至平衡，用氫氣的變化量來(lái)表示該反應(yīng)速率v(H2)=____________。

②在該溫度下，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________________________(保留兩位小數(shù))。

③下列選項(xiàng)中能表示該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________________

A.v(H2)逆＝3v (CO)正 B.密閉容器中混合氣體的密度不變

C.密閉容器中總壓強(qiáng)不變 D.C (CH4) = C (CO)

（3）合成氣中的氫氣也用于合成氨氣：N2 + 3H22NH3。保持溫度和體積不變， 在甲、乙、丙三個(gè)容器中建立平衡的相關(guān)信息如下表。則下列說(shuō)法正確的是___________。

容

器

體積

起始物質(zhì)

平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量

平衡時(shí)N2的

體積分?jǐn)?shù)

反應(yīng)開始時(shí)的速率

平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)

甲

1L

1molN2+3molH2

1.6mol

φ甲

ν甲

P甲

乙

1L

2molN2+6molH2

n1 mol

φ乙

ν乙

P乙

丙

2L

2molN2+6molH2

n2 mol

φ丙

ν丙

P丙

A．n1=n2=3.2 B．φ甲=φ丙＞φ乙 C．ν乙＞ν丙＞ν甲 D．P乙＞P甲=P丙

II.（1）常溫下，在x mol·L－1氨水中加入等體積的y mol·L－1硫酸得混合溶液M恰好顯中性。

①M溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________。

②常溫下，NH3·H2O的電離常數(shù)K=_____(用含x和y的代數(shù)式表示，忽略溶液混合前后的體積變化)。

（2）利用電解法處理高溫空氣中稀薄的NO(O2濃度約為NO濃度的10倍)，裝置示意圖如下，固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)O2－

陰極的電極反應(yīng)式為___________________________。

②消除一定量的NO所消耗的電量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于理論計(jì)算量，可能的原因是(不考慮物理因素)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)的說(shuō)法正確的是（）

A.加熱時(shí)，①中上部匯集了NH4Cl固體

B.加熱時(shí)，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色

C.加熱時(shí)，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)SO2的氧化性

D.三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】霧霾由多種污染物形成,包含顆粒物（PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等�；瘜W(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用。

（1）已知:①ΔH1=-566.0 kJ·mol-1②　ΔH2=-116.5 kJ·mol-1③　 ΔH3=+180.5 kJ·mol-1，廢氣中NO2 與CO 轉(zhuǎn)化成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式為____。

（2）研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可除去硝酸工業(yè)尾氣中的NO。NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1∶2、1∶1.5、3∶1時(shí),NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。

①曲線a中,NO的起始濃度為6×10-4mg·m-3,從X點(diǎn)到Y點(diǎn)經(jīng)過(guò)10 s,則該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為___________mg· m-3·s-1。

②曲線c對(duì)應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是___,其理由是___。

（3）炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧,活化氧可以快速氧化SO2。活化過(guò)程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示。

無(wú)水情況下,一個(gè)氧分子的活化能為__　,容易活化氧分子的條件是___（填“有水”或“無(wú)水”）。

（4）利用反應(yīng)構(gòu)成的電池既能有效消除氮氧化物的排放,減輕霧霾污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。

①B極的電極反應(yīng)式為___。

②若反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,A極生成N2的體積為___L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z 是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

X

Y

Z

箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件

A．

NO

NO2

HNO3

①常溫遇氧氣

B．

Cl2

NaClO

HClO

②通入CO2

C．

Na2O2

NaOH

NaCl

③加入H2O2

D．

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

④加NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl完全溶于1L水中（水的密度近似為1g/mL），溶液的密度為ρg/cm3（ρ＞1），溶液的體積為VmL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（ ）

①w=×100% ②c=1molL﹣1 ③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w④向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w

A. ①②③B. ①③④C. ①③D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖：

(1)實(shí)驗(yàn)室灼燒海藻，需要下列儀器中的____(填字母)。

a.試管 　b.燒杯　 c.坩堝 d.泥三角 　e.鐵三腳架　 f.酒精燈

(2)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①_____________,③______。

(3)提取碘的過(guò)程中,可選擇的有機(jī)試劑是_____。

A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油

(4)小組用CCl4萃取碘水中的碘，在分液漏斗中進(jìn)行，下層液體呈____色;他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下,原因可能是____________________。

(5)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還須經(jīng)過(guò)蒸餾，指出下面實(shí)驗(yàn)裝置圖中的錯(cuò)誤之處:

①________; ② _________; ③_________。

(6)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí),使用水浴加熱的原因是___________,最后晶態(tài)碘在____里聚集。

Ⅱ．海水開發(fā)利用可以提取NaCl和Mg(OH)2。

(1)海水中提取的NaCl中若混有少量的KClO3固體(KClO3溶解度隨溫度變化大)，可通過(guò)溶解、________、_________等操作凈化。

(2)生成Mg(OH)2用的沉淀劑一般是生石灰或熟石灰，所以Mg(OH)2沉淀中會(huì)混有Ca(OH)2，可通過(guò)反復(fù)洗滌去除Ca(OH)2，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的操作方法_______。

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