MgSO4·7H2O醫(yī)藥上用作瀉劑。工業(yè)上用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)。已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分。主要工藝如下
（1）用硫酸調(diào)整溶液pH到1~2，硫酸的作用是_______________。
（2）加次氯酸鈉溶液至pH=5~6并加熱煮沸約5~10分鐘，濾渣中主要含MnO2和另兩種沉淀，另兩種沉淀是___________________（寫化學(xué)式）。其中次氯酸鈉溶液將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為：_______________。
（3）若除雜后過(guò)濾，發(fā)現(xiàn)濾液發(fā)黃，需采取的措施是_______________。
（4）過(guò)濾后晶體常用丙酮代替蒸餾水洗滌的目的是_______________。
（5）晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取0.20g MgSO4·7H2O樣品，放入已干燥至恒重的瓷坩堝，置于馬弗爐中，在200℃脫水1小時(shí)。為準(zhǔn)確確定脫水后的質(zhì)量，還需要經(jīng)過(guò)的操作有：冷卻（干燥器中）至室溫→_______________。
（6）硫酸根離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取自制的樣品0.50g，用200mL水溶液，加入2mol·L-1HCl溶液
5mL，將溶液加熱至沸，在不斷攪拌下逐滴加入5~6mL0.5mol·L-1BaCl2溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466g，則樣品中w（SO42-）=_______________。
（1）浸出Mg、Fe、Al、Mn離子，除去Si、Ca
（2）Al(OH)3、Fe(OH)3；Mn2++2OH-+ClO-==MnO2↓+Cl-+H2O
（3）添加適量的次氯酸鈉溶液，再煮沸、過(guò)濾
（4）減小硫酸鎂的溶解消耗，并快速干燥
（5）稱量→重復(fù)脫水→冷卻→稱量至恒重
（6）38.4%
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?廣東模擬）七水硫酸鎂（MgSO4?7H2O）在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣-硼鎂泥可制取七水硫酸鎂．硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(zhì)（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）．
表1  部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Mg（OH）2
pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2
表2  兩種鹽的溶解度（單位為g/100g水）
溫度/℃ 10 30 40 50 60
CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
MgSO4?7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 /
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)濾I的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
．加熱煮沸的主要目的是
促進(jìn)Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2
促進(jìn)Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2
．
（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
（填化學(xué)式）等物質(zhì)．
（3）檢驗(yàn)過(guò)濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是
取過(guò)濾II后的濾液1～2ml于試管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不顯紅色，證明濾液中無(wú)Fe3+
取過(guò)濾II后的濾液1～2ml于試管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不顯紅色，證明濾液中無(wú)Fe3+
；
（4）沉淀C的化學(xué)式是
CaSO4?2H2O或CaSO4
CaSO4?2H2O或CaSO4
．過(guò)濾Ⅲ需趁熱過(guò)濾的理由是
以防MgSO4在溫度低時(shí)結(jié)晶析出
以防MgSO4在溫度低時(shí)結(jié)晶析出
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

七水硫酸鎂（MgSO4?7H2O）在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用．可利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣M（主要成分是MgCO3，還含有MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等雜質(zhì)）來(lái)制取七水硫酸鎂．已知：
表1  部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH
沉淀 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
pH 5.2 3.2 9.7 11.2
表2  鹽的溶解度（單位為 g/100g水）
溫度 10℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
MgSO4?7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 --
由廢渣M制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)濾I的濾液中加入NaClO溶液的目的是
將Fe2+氧化為Fe3+
將Fe2+氧化為Fe3+
，寫出反應(yīng)的離子方程式
6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
，需要加熱煮沸的目的是
促進(jìn)Al3+、Fe3+的水解
促進(jìn)Al3+、Fe3+的水解
．
（2）操作Ⅱ所用的玻璃儀器是
燒杯、漏斗、玻璃棒
燒杯、漏斗、玻璃棒
．
（3）檢驗(yàn)過(guò)濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+，其實(shí)驗(yàn)方法是
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
．（用離子方程式表示）．
（4）沉淀C的化學(xué)式是
CaSO4?2H2O或CaSO4
CaSO4?2H2O或CaSO4
，過(guò)濾Ⅲ需趁熱過(guò)濾的理由是
防止MgSO4在溫度降低時(shí)結(jié)晶析出
防止MgSO4在溫度降低時(shí)結(jié)晶析出
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要含有鎂、鐵、鋁、鈣等的硅酸鹽和碳酸鹽．實(shí)驗(yàn)室以鹽泥為原料制取MgSO4?7H2O的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

已知：①Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10-12．②Fe2+、Fe3+、Al3+從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為：7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示．

（1）在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為1～2以及第一次煮沸的目的是
提高M(jìn)g2+的浸取率
提高M(jìn)g2+的浸取率

（2）若溶液中Mg2+的濃度為6.0mol?L-1，則溶液pH≥
8
8
才可能產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀．
（3）第二次過(guò)濾需要趁熱進(jìn)行，主要原因是
溫度較高時(shí)鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底（或高溫下CaSO4?2H2O溶解度小等合理答案均可）
溫度較高時(shí)鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底（或高溫下CaSO4?2H2O溶解度小等合理答案均可）
，所得濾渣的主要成分是
Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4?2H2O
Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4?2H2O
．
（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO4?7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①向?yàn)V液Ⅱ中加入
NaOH溶液
NaOH溶液
；②過(guò)濾，得沉淀；③
向沉淀中加足量稀硫酸
向沉淀中加足量稀硫酸
；④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；⑤過(guò)濾、洗滌得產(chǎn)品．
（5）若獲得的MgSO4?7H2O的質(zhì)量為24.6g，則該鹽泥中鎂[以Mg（OH）2計(jì)]的百分含量約為
20.0%
20.0%
（MgSO4?7H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為246）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO（約占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4?7H2O的流程如圖：

（1）實(shí)驗(yàn)中需要1.00mol/L的硫酸1000mL，若用98%的濃硫酸（p=1.84g/mL）來(lái)配制．下列所給的容器中，屬于配制該硫酸溶液必須使用的有
A、D、E
A、D、E
（填寫選項(xiàng)字母）
A．容量瓶B．分液漏斗C．蒸餾燒瓶D．燒杯E．玻璃棒F．天平
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl+，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O或2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O
2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O或2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O

（3）濾渣的主要成分除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，還含有
MnO2、SiO2
MnO2、SiO2

（4）除去濾渣之前，往往還要加入一定量的硼鎂泥，其原因可能是
調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+、Al3+水解完全，除去多余的NaClO
調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+、Al3+水解完全，除去多余的NaClO

（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表
溫度（°C） 40 50 60 70
MgSO4  30.9 33.4 35.6 36.9
CaSO4  0.210 0.207 0.201 0.197
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟
蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾
蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾

（6）“操作Ⅰ”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，
過(guò)濾（或過(guò)濾洗滌）
過(guò)濾（或過(guò)濾洗滌）
，便得到了MgSO4?7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4?7H2O的流程如下：
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根據(jù)題意回答問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL）來(lái)配制，量取濃硫酸時(shí)，需使用的量筒的規(guī)格為
 

A．10mL    B．20mL   C．50mL   D．100mL
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O→MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，還有
 
．
（4）在“除鈣”前，需檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法
 
．
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃） 40 50 60 70
MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9
CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟
 
．“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，
 
，便得到了MgSO4?7H2O．
（6）實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4?7H2O為172.2g，則MgSO4?7H2O的產(chǎn)率為
 
．

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