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【題目】下列說法中錯誤的是

A．根據(jù)對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質具有相似性

B．在H3O+、NH4+ 和Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵

C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強

D．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ

【答案】D

【解析】

試題分析：根據(jù)對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質具有相似性，故A正確；在H3O+、NH4+ 和Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵，故B正確；元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強，故C正確；P4分子鍵角都為60o，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金在生產及生活中具有廣泛的應用，下列物質屬于合金的是

A．石墨 B．水晶 C．不銹鋼 D．陶瓷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下20L密閉容器中通入amolH2、bmolO2（a≤4，b≤4，a、b均為正整數(shù)），點燃后充分反應恢復至原溫度時，容器內氣體（水蒸氣忽略不計）密度最大值可能是（ ）

A．5.6g·L－1 B．9.6 g·L－1 C．11.2 g·L－1 D．56 g·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]

對羥基甲苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得。以下是某課題組開發(fā)的廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

已知以下信息：

①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；

②D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；

③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1:1。

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為____________

（2）由B生成C的化學方程式為__________，該反應類型為______________；

（3）D的結構簡式為_____________；

（4）F的分子式為_______________；

（5）G的結構簡式為______________；

（6）E的同分異構體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的共有_________種，其中核磁共振氫譜三種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為2:2:1的是_____________（寫結構簡式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生產生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是

選項

性質

實際應用

A

蛋白質受熱變性

用高溫加熱的方法殺死流感病毒

B

明礬溶液顯酸性

用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹

C

Na2CO3溶液顯堿性

用熱的純堿溶液洗去油污

D

P2O5具有吸水性

用P2O5干燥氨氣

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用如圖所示的裝置進行CO和CO2混合氣體的分離和干燥。已知a為止水夾，b為分液漏斗丙的活塞，可供選用的試劑有NaHCO3溶液、NaOH溶液、濃硫酸、無水氯化鈣、稀硫酸。試填空回答：

（1）廣口瓶甲中應放的試劑為____________，廣口瓶乙中應放的試劑為________________，

分液漏斗丙中應放的試劑為_______________。

（2）第一步應先分離出_______，分離時應先關閉________，打開_______，發(fā)生反應的化學方程式為___________。

（3）第二步再分離出_______時，應先關閉_________，打開_________，發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蒸餾不需用到的玻璃儀器是(　　)

A．蒸發(fā)皿 B．冷凝管

C．蒸餾燒瓶 D．酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純凈的過氧化鈣（CaO2）是白色的結晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產品的運輸。在實驗室可用鈣鹽制取CaO28H2O，再經脫水制得CaO2。CaO28H2O在0℃時穩(wěn)定，在室溫時經過幾天就分解，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。其制備過程如下：

回答下列問題：

（1）用上述方法制取CaO28H2O的化學方程式是 。為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法是 。

（2）該制法的副產品為 （填化學式），為了提高副產品的產率，結晶前要將溶液的pH調整到合適范圍，可加入的試劑是 。

（3）為了檢驗“水洗”是否合格，可取少量洗滌液于試管中，再滴加 。

（4）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是：

第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：用濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定，消耗Na2S2O3溶液V mL。

（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

①第三步中滴定終點的現(xiàn)象是 ；

②CaO2的質量分數(shù)為 （用字母表示）。

（5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。某實驗小組設計下圖裝置測定產品中CaO2含量（夾持裝置省略）。

①若所取產品質量是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標準狀況），則產品中CaO2的質量分數(shù)為 （用字母表示）。

②CaO2的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。

（1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：

時間/min

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

2.0

1.16

0.80

0.80

0.96

0.96

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

CO2

0]

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應在0-20min的平均反應速率v（N2）= mol·L－1·min－1；計算該反應的平衡常數(shù)K= 。

②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 （填字母代號）。

A．加入合適的催化劑 B．適當縮小容器的體積

C．通入一定量的NO D．加入一定量的活性炭

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則達到新平衡時NO的轉化率 （填“升高”或“降低”），ΔH 0（填“>”或“<”）.

（2）工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1

寫出CO2(g)和H2(g)轉化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學方程式 。

（3）二甲醚燃料電池具有能量轉化率高、電量大的特點而被廣泛應用，一種二甲醚氧氣電池（電解質為KOH溶液）的負極反應式為：

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