下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液

B．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，焓變和熵變一定符合：△H＜0、△S＞0

C．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為純堿

D．用FeCl3飽和溶液制Fe(OH)3膠體的過(guò)程屬于吸熱過(guò)程

B

【解析】

試題分析：A.人們根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，分散質(zhì)微粒直徑最大的是濁液，最小的是溶液，A項(xiàng)正確；B.化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)為H—T△S＜0，焓變和熵變是其中的一個(gè)因素，不是唯一因素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉，所以將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為碳酸鈉，C項(xiàng)正確；D.鹽的水解是吸熱過(guò)程，用FeCl3 飽和溶液制Fe(OH)3 膠體的過(guò)程是水解過(guò)程，D項(xiàng)正確；選B。

考點(diǎn)：考查分散系的分類(lèi)，化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷，鹽的水解的應(yīng)用。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：分散系 試題屬性
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練習(xí)冊(cè)系列答案
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化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．醋酸溶液與NaOH反應(yīng)：OH－+H+→H2O

B．硝酸溶液和碳酸氫鈉反應(yīng)：H++2CO32－→CO2↑+H2O

C．將溴水加入KI溶液中：Br2+2I－→I2+2Br－

D．CO2通入澄清石灰水：2OH－+CO2→H2O+CO32－

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（10分）某科研小組利用石油分餾產(chǎn)品經(jīng)下列路線，合成一種新型香料。

已知X分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為24:5，A、E都是X的裂解產(chǎn)物，且二者互為同系物，D與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體。

信息提示：鹵代烴在強(qiáng)堿水溶液中發(fā)生水解（取代）反應(yīng)生成醇。如：

（1）X分子為直鏈結(jié)構(gòu)，X的名稱(chēng)為 ；C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為 。

（2）①—⑥的反應(yīng)中，下列反應(yīng)類(lèi)型存在且數(shù)目由多到少的是 。（用字母和“﹥”寫(xiě)出）

A．加成反應(yīng) B．加聚反應(yīng) C．取代反應(yīng) D．氧化反應(yīng)

（3）B與D在濃硫酸作用下，生成甲，則與甲同類(lèi)別的同分異構(gòu)體的有 種（不包括甲）。

（4）寫(xiě)出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（5）E可能發(fā)生下列選項(xiàng)中的某種反應(yīng)，寫(xiě)出能反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

A．皂化反應(yīng) B．與乙酸的酯化反應(yīng)

C．加聚反應(yīng) D．與銀氨溶液的銀鏡反應(yīng)

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下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去

2 min后，試管里出現(xiàn)凝膠

穩(wěn)定性：鹽酸＞硅酸

B

向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水

先無(wú)明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色

溶液中含有Fe3+，沒(méi)有Fe2+

C

常溫下，向濃硫酸中投入鐵片

鐵片不溶解

常溫下，鐵不與濃硫酸反應(yīng)

D

向盛有碘水的試管中加入CCl4后充分振蕩?kù)o置

液體分層，上層基本無(wú)色，下層紫色

碘在CCl4中的溶解度較大

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某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s) B＋C(g) ΔH= ＋Q kJ·mol－1(Q＞０)達(dá)到平衡。縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析不正確的是

A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B．平衡時(shí)，n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1 mol B和1 mol C，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于Q kJ

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已知可逆反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＜0，甲、乙為恒容、等體積的真空密閉容器，向甲中加入1 mol X和 3 mol Y ，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1KJ。在相同條件下，向乙容器中加入2 mol Z，達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量Q2KJ ，已知 Q1=3Q2。下列敘述正確的是

A．平衡時(shí)甲、乙中Z的體積分?jǐn)?shù)甲＞乙

B．平衡時(shí)甲中X的轉(zhuǎn)化率為75%

C．達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25 mol X，0.75 mol Y和1.5 mol Z，平衡向生成x的方向移動(dòng)

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下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是：

A．圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH。

B．圖2表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B﹥Ａ。

C．圖3表示在其他條件相同時(shí)，分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況，則CO2和H2合成甲醇是吸熱反應(yīng)。

D．圖4表示將1.000 mol·L－1氨水滴入20.00 mL1.000 mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線

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水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Ca2＋、H＋、Cl－、HCO3- B．H＋、K＋、S2－、ClO－

C．Fe2＋、Na＋、SO42-、NO3- D．Cu2＋、Ag＋、SO42- 、OH－

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若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．1 L 0.1 mol·L-1氨水中含有0.1 NA個(gè)OH-

B．1 mol SO2和CO2的混合氣體中含有2NA個(gè)氧原子

C．1 mol—OH (羥基) 與l mol OH-均含有10個(gè)NA e-

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L四氯化碳中含有NA個(gè)分子

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