（1）某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E（g）F(g) + xG（g）, △H＜0。若起始時E的濃度為a mol/L，F(xiàn) ,G濃度均為0，達(dá)平衡時E濃度為0.5a mol/L ;若E的起始濃度改為2a mol/L，F(xiàn) ,G濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新平衡時：

    ①若X=1,容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為________.

    ②若X=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度____0.5a mol/L。

 （2）t℃將3mol A氣體和1mol B氣體通入2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) + B（g） xC（g），2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?/p>

    ①從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_________,X=_____.

    ②若繼續(xù)向原平衡混合物中通入少量氦氣（不參與反應(yīng)）后，化學(xué)平衡將____移動。

    ③若向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在t℃達(dá)到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n（B）=_____________mol。

    ④如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡時相同，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）n(B) n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系為_____________________.

（1） ①50%__.

            ②_<5a mol/L。

   （2）①速率為__0.2___,X=__4__.

               ②化學(xué)平衡將_不__移動。

               ③n（B）=____0.8+0.2a_mol。

               ④3:1（n≥0）.


解析:

略

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?鎮(zhèn)江一模）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟．
（1）某溫度下，SO3（g）?SO2（g）+
12
O2（g）；△H=+98kJ?mol-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0molO2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
0.3
0.3
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
A、C、F
A、C、F
．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3
E．升高溫度
F．移動活塞壓縮氣體
（3）某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
．

（4）若通入H2O的速率為13.4mL?min-1，為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則左側(cè)SO2的流入速率（標(biāo)準(zhǔn)狀況）應(yīng)為
2.59
2.59
L?min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X Y W
n（起始狀態(tài)）/mol 2 1 0
n（平衡狀態(tài)）/mol 1 0.5 1.5
某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量（n）如表所示．下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)△H＞0
B、該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.75
C、增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
D、該溫度下，再向該容器中加入1.5mol W，達(dá)到新平衡時，c（X）=0.75mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下2L密閉容器中加入4mol X和2mol Y反應(yīng)：3X（g）+2Y（g）?4Z（l）+2M（g），平衡時n（Z）=1.6mol，下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
c4(Z)c2(M)
c3(X)c2(Y)
B、增大壓強(qiáng)平衡右移，K平衡增大
C、Y的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
D、其他條件不變，向平衡體系中加少量Z，v正、v逆均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E（g）F(g) + xG（g）, △H＜0。若起始時E的濃度為a mol/L，F(xiàn) ,G濃度均為0，達(dá)平衡時E濃度為0.5a mol/L ;若E的起始濃度改為2a mol/L，F(xiàn) ,G濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新平衡時：

    ①若X=1,容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為________.

    ②若X=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度____0.5a mol/L。

 （2）t℃將3mol A氣體和1mol B氣體通入2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) + B（g） xC（g），2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?/p>

    ①從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_________,X=_____.

    ②若繼續(xù)向原平衡混合物中通入少量氦氣（不參與反應(yīng)）后，化學(xué)平衡將____移動。

    ③若向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在t℃達(dá)到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n（B）=_____________mol。

    ④如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡時相同，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）n(B) n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系為_____________________.

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