Question

【題目】用以下三種途徑來制取等質量的硝酸銅。

①銅與稀硝酸反應；

②銅與濃硝酸反應；

③銅先與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應。以下敘述不正確的是

A. 三種途徑所消耗銅的質量相等

B. 三種途徑所消耗硝酸的物質的量是①>②>③

C. 途徑③的制備方法最符合“綠色化學”理念

D. 途徑①中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質的量之比是3：2

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：制取硝酸銅的有關反應①銅與稀硝酸反應：；②銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；③銅先與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3= Cu（NO3）2+H2O；A．銅元素都生成了硝酸銅，所以制取等量的硝酸銅消耗銅的質量相等，A正確；B．根據上述的反應途徑結合反應式可知三種途徑所消耗硝酸的物質的量是②>①>③，B錯誤；C．途徑③的制備方法中原子利用率最高，且沒有污染環(huán)境的氣體產生，所以最符合“綠色化學”理念，C正確；D．途徑①中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質的量之比是3：2，D正確，答案選B。