Question

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子數(shù)變化如圖所示已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)下列說法正確的是( )

A. 對應(yīng)簡單離子半徑：

B. 對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

C. 化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵

D. Y的氧化物與Z和X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均能反應(yīng)

Answer 1

【答案】C

【解析】分析：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，則W是氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑比W大，可知X為11號元素，故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，所以Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl元素，結(jié)合元素周期律和選修中的問題解答該題。

詳解：根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是O、Na、Si、Cl，則

A．O、Na對應(yīng)的簡單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鈉離子半徑小于氧離子半徑，A錯(cuò)誤；

B．非金屬性Cl＞Si，HCl穩(wěn)定性較強(qiáng)，B錯(cuò)誤；

C．NaClO含有離子鍵和共價(jià)鍵，C正確；

D．Y為Si，除與HF酸反應(yīng)外與其它酸不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選C。