Question

【題目】25℃時，用濃度為0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX

B.根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10—5

C.若將0.1000 mol·L-1酸HX加水稀釋，其溶液中c(H+)·c(X－)增大

D.HY與HZ混合，達到平衡時：c(H+)= + c(Z－)+c(OH－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、氫氧化鈉體積為0時，0.1000molL-1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1，故酸性大小為：HX＜HY＜HZ，所以相同條件下導(dǎo)電性大小為：HZ＞HY＞HX，故A錯誤；

B、當(dāng)NaOH溶液滴到10mL時，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaY、HY，則溶液中c(HY)≈c(Y-)，HA的電離平衡常數(shù)Ka(HY)=≈c(H+)=10-pH=10-5，故B正確；

C、若將0.1000 mol·L-1酸HX加水稀釋，其溶液中c(H+)·c(X－)= Ka(HX)c(HX)，溫度不變，Ka(HX)不變，而稀釋后，c(HX)減小，因此c(H+)·c(X－)= Ka(HX)c(HX)減小，故C錯誤；

D、HY與HZ混合，溶液中電荷守恒為：c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)；HA的電離平衡常數(shù)為Ka(HY)=，c(Y-)=，c(H+)=+c(Z-)+c(OH-)，故D錯誤；

故選B。