（16分）現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)?pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則：
（1）該反應的逆反應為      熱反應，且m+n    p(填“＞”、“＝”“＜”）。
（2）減壓時，A的質量分數(shù)     （填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）若加入B(體積不變），則A的轉化率      （填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將      （填“增大”“減小”或“不變”）。
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量       （填“增大”“減小”或“不變”）。
（6）若B是有色物質，A、 C均無色，則加入C(體積不變）時混合物顏色        （填“變深”、“變淺”或“不變”）；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色       （填“變深”、“變淺”或“不變”）。
（16分）
（1）放熱      ，>                    （2）增大                         （3）增大
（4）減小                                  （5）不變                         （6）變深，變淺
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)＋3B(g)  2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是
A. 剛充入時反應速率υ正減少，υ逆增大
B. 平衡不發(fā)生移動
C. 平衡向逆反應方向移動
D. 物質C的質量分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）的可逆反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是(　　 )。
A．體系壓強保持不變B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變D．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖表示反應X（g）4Y（g） +Z（g） △H < 0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：

下列有關該反應的描述正確的是（  ）
A．第6min后，反應就終止了
B．X的平衡轉化率為85％
C．若升高溫度，X的平衡轉化率將大于85％
D．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：2SO2(g)＋O2(g)   2SO3(g)　ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是                                    (　　)
A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/L
B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示
D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是恒溫下化學反應“A(g)＋B(g) C(g)”的反應速率隨反應時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖符合的是（ ）
A．平衡態(tài)Ⅰ與平衡態(tài)Ⅱ的正反應速率相等
B．平衡移動的原因可能是增大了反應物濃度
C．平衡移動的原因可能是增大了壓強
D．平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ的平衡常數(shù)的大小關系為K1＜K2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中進行可逆反應：CO (g)＋NO2 (g) CO2 (g) ＋ NO (g)（正反應為放熱反應），達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：（填“向左”、“向右”、“不移動”或顏色“變深”、“變淺”或“不變化”）
（1）增大容器的體積，平衡____________，反應混合物的顏色____________；
（2）通入CO2氣體，平衡____________，反應混合物顏色_______________；
（3）升高溫度，平衡_______________，反應混合物的顏色____________；
（4）加入一定量的N2，平衡____________，反應混合物的顏色___________；
（5）加入催化劑，平衡________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知0.1 kJ·mol－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
A．加少量醋酸鈉固體B．降低溫度C．加少量冰醋酸D．加水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫、體積為1L的密閉容器中，充入2molPCl3和1molCl2發(fā)生下述反應：
PCl3 (g)+ Cl2(g) PCl5 (g)
達到平衡時，PCl5為0.4mol。如果從體系中移走1molPCl3和0.5molCl2，重新達到平衡時，PCl5的物質的量為
A．0.15 molB．0.2 molC．0.24 molD．0.48 mol

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同步練習冊答案