16．某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體，分解方程式為：2A$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B↑+2C↑+2D↑．測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為5d．

分析 相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為2dg/mol，根據(jù)質(zhì)量守恒再結(jié)合M=$\frac{m}{M}$計算A的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量．

解答 解：相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為2dg/mol，
假設(shè)有2molA反應(yīng)則生成1molB、2molC、2molD，生成物的質(zhì)量=2dg/mol×（1+2+2）mol=10dg，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則A的質(zhì)量為10dg，其摩爾質(zhì)量=$\frac{10dg}{2mol}$=5dg/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以A的相對分子質(zhì)量為5d，
故答案為：5d．

點評 本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確相同條件下不同氣體密度與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合基本公式分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定條件下反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3  發(fā)生時，能使V（SO2）增大的措施有（　　）
①增大壓強(qiáng)  ②降低壓強(qiáng)  ③通入SO2    ④增加的O2量  ⑤升高溫度 ⑥降低溫度．
A．①②③⑤B．②③④⑥C．②③④⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．2015年8月12日天津港�；繁�，教訓(xùn)極為深刻．其中化學(xué)品之一是氰化鈉（NaCN）：白色固體，可溶于水，劇毒，致死量50～250mg．氰化鈉遇水或酸生成劇毒易燃的氰化氫（HCN）氣體．處理氰化物可用堿性氯化法，該方法發(fā)生三步反應(yīng)，寫出其離子方程式．
①氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鹽（ClO-）：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．               
②次氯酸鹽氧化氰化物（CN-）生成氰酸鹽（CNO-）：ClO-+CN-=CNO-+2Cl-
③過量的次氯酸鹽在堿性溶液中氧化氰酸鹽生成CO32-和N2：3ClO-+2CNO-+2OH-=3Cl-+2CO32-+N2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A：Fe2O3，E：FeCl2，J：Al（OH）3，G：Fe（OH）3．
（2）按要求寫方程式：
A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．實驗室用50mL濃鹽酸與足量的氯酸鉀固體共熱制氯氣，反應(yīng)方程式可表示為：
1KClO3+6HCl（濃）-1KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平．
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是②（填寫編號）
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
（3）產(chǎn)生0.1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.17mol．
（4）若反應(yīng)中HCl的利用率只有50%，此時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多7.1g，求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．磷礦石主要以磷酸鈣[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3、Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在．圖（a）為目前國際上磷礦石利用的大致情況．其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸．圖（b）是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程．

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：
熔點/℃沸點/℃備注
白磷44280.5
PH3-133.8-87.8難溶于水，有還原性
SiF4-90-86易水解
回答下列問題：
（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的69%．
（2）以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F（PO4）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca5F（PO4）3+5H2SO4=5CaSO4+HF↑+3H3PO4．現(xiàn)有1t折合含有P2O5約30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸0.49t．
（3）如圖（b）所示，熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷．爐渣的主要成分是CaSiO3（填化學(xué)式）．冷凝塔1的主要沉積物是液態(tài)白磷，冷凝塔2的主要沉積物是固態(tài)白磷．
（4）尾氣中主要含有SiF4、CO，還含有少量的PH3、H2S和HF等．將尾氣先通入純堿溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸鈉溶液，可除去PH3．（均填化學(xué)式）
（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點是產(chǎn)品純度高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度．
Ⅰ【配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】
如圖是配制50mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖．

（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有②⑤（填序號）．
（2）其中確定50mL溶液體積的容器是容量瓶（填名稱）．
（3）如果按照圖示的操作所配制的溶液進(jìn)行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結(jié)果將偏大（填“偏大”或“偏小”）．
Ⅱ【測定血液樣品中Ca2+的濃度】
抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020  mol/L酸性KMnO4溶液滴
定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液．
（4）已知草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O則式中的x=2．
（5）滴定時，根據(jù)現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點．
（6）經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2+的濃度為1.2mg/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖的裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導(dǎo)線上通過了0.02mole-．若不考慮溶液體積的變化，下列敘述正確的（　　）
A．相同條件下，兩容器產(chǎn)生的氣體體積相同
B．（1）、（2）溶液的pH值均減小
C．（1）中陽極電極反應(yīng)方程式為：4OH--4e-═2H2O+O2↑
D．（2）中正極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．Fe2+既具有氧化性，又具有還原性，下列有關(guān)分析中正確的是（　�。�
編號 半反應(yīng)式Fe2+表現(xiàn)的性質(zhì) 完成該半反應(yīng)式選用的物質(zhì) 
 A Fe2++2e-═Fe 氧化性 I-
 B Fe2++2e-═Fe 還原性 Al
 C Fe2+-e-═Fe3+ 氧化性 Fe
 D Fe2+-e-═Fe3+ 還原性Cl2
A．AB．BC．CD．D

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