（16分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2＋O22SO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝    ；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。
（2）用36.5%（密度為1.2g·㎝－3）的鹽酸的配制500mL的30%（密度為1.095g·㎝－3的鹽酸，所需玻璃儀器是   （      ）
A．玻璃棒B．燒杯C．托盤天平D．500mL量筒
E、500mL容量瓶     F、膠頭滴管
（3）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是                        、
                                                         。
（4）通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                          ；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為                （寫化學(xué)式）。
(5)操作a為                         、過濾、洗滌、干燥。
（1）k＝c2(SO3)/c(O2)·c2(SO2) （3分）   SO2＋NaOH＝NaHSO3（2分）
(2) AB D EF（3分，每答錯1個或少選1個扣1分）
（3）提高鐵元素的浸出率（1分）    抑制Fe3＋水解（1分）
（4）Cl2＋2Fe2＋＝2Cl－＋2Fe3＋（2分）     Cl2   HCl（2分）
（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。
（1）常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是              。
（2）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6mol／L鹽酸，其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）。

填寫下列空白：
①實驗進(jìn)行時試管A中應(yīng)加入的試劑是            ；燒瓶B的作用是            ；燒瓶C的作用是                    。
②實驗時，U型管G中加入的試劑是            ；長頸漏斗H中應(yīng)加入       。
③試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是              。
④為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：
（1）鐵含量的測定
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+ 。
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml
請回答下列問題：
①  配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、__▲_____、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、____▲____搖勻。
②  加入鋅粉的目的是___▲_____。
③  寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___▲_____。
④  實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____▲____。在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量___▲____。（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（2）結(jié)晶水的測定
將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計算結(jié)晶水含量。請糾正實驗過程中的兩處錯誤；___▲_____;_____▲____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

往100 mL FeCl3溶液中，通入0．672L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的硫化氫氣體，設(shè)氣體完全被吸收，再加入過量的鐵粉，反應(yīng)停止后，測得溶液中含有0．12mol金屬陽離子，則原氯化鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為
A．0．1 mo/LB．1 mo/LC．0．08 mo/LD．0．8 mo/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中存在
A．NO3－　B．Fe3+C．SO42－D．Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把22．4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0．3 mol NO2和0．2 mol NO，下列說法正確的是
A．反應(yīng)后生成的鹽只為Fe（NO3）3
B．反應(yīng)后生成的鹽只為Fe（NO3）2
C．反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為1∶3
D．反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）近年來，我國的電子工業(yè)迅速發(fā)展，造成了大量的電路板蝕刻廢液的產(chǎn)生和排放。蝕刻液主要有酸性的（HCl—H2O2）、堿性的（NH3—NH4Cl）以及傳統(tǒng)的（HCl—FeCl3）等3種。蝕刻廢液中含有大量的Cu2+，廢液的回收利用可減少銅資源的流失。幾種蝕刻廢液的常用處理方法如下：

⑴ FeCl3型酸性廢液用還原法處理是利用Fe和Cl2分別作為還原劑和氧化劑，可回收銅并使蝕刻液再生。發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，還
有　　▲　　 、　　▲　　 。（用離子方程式表示）。
⑵ HCl—H2O2型蝕刻液蝕刻過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)方程式可表示為：
　　▲　　 。
⑶ H2O2型酸性廢液處理回收微米級Cu2O過程中，加入的試劑A的最佳選擇是下列中的　　▲　　 （填序號）
①酸性KMnO4溶液        ②NaCl(固)          ③葡萄糖          ④甲醛
⑷ 處理H2O2型酸性廢液回收Cu2(OH)2CO3的過程中需控制反應(yīng)的溫度，當(dāng)溫度高于80℃時，產(chǎn)品顏色發(fā)暗，其原因可能是　　▲　　 。
⑸ 堿性蝕刻液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2Cu+4NH4Cl+4NH3·H2O+O2 = 2Cu(NH3)4Cl2+6H2O，處理堿性蝕刻廢液過程中加入NH4Cl固體并通入NH3的目的是　　▲　　 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將mg Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在過量的100mLpH值為1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋剛好全部轉(zhuǎn)化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為
A．0.1mol/LB．0.05mol/LC．0.2mol/LD．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（3分）一個體重50 kg的健康人身體中含鐵2 g。鐵在人體中不是以游離態(tài)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）。人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化，服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”，說明維生素C具有       性。
（２）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25．00 mL 0．049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+離子恰好與24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反應(yīng)。則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是               。

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