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【題目】分離苯和苯酚的混合物，通常采用的方法是（ ）
A.振蕩混合物，用分液漏斗分離
B.加入NaOH溶液后振蕩，用分液漏斗分離；取下層液體通入CO2 ， 待分層后分液
C.加水振蕩后用分液漏斗分離
D.加稀鹽酸振蕩后，用分液漏斗分離

【答案】B
【解析】解：A．二者混合不分層，不能用分液漏斗分離，故A錯誤；
B．加入NaOH溶液后振蕩，苯酚反應，而苯不能反應，反應后分層，用分液漏斗分離，取下層液體通入CO2 ， 待分層后分離出苯酚，故B正確；
C．加水振蕩后，苯酚溶于苯中，不能用分液漏斗分離，故C錯誤；
D．二者均不與鹽酸反應，不能分離，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)相應的圖象（圖象編號與答案一一對應），判斷下列相關說法正確的是（ ）

A.t1時改變某一條件有如圖所示變化，則改變的條件一定是加入催化劑
B.反應達到平衡時，外界條件對平衡影響關系如圖所示，若b=1，a為正整數(shù)，則P1＜P2
C.從加入反應物開始，物質的百分含量與溫度關系如圖所示，則該反應的正反應為吸熱反應
D.反應速率和反應條件變化如圖所示，則該反應正反應為放熱反應，A，B一定是氣體，D一定不是氣體，C可能不是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一水合硫酸四氨合銅（Ⅱ）[Cu（NH3）4]SO4）H2O為深藍色晶體，在工業(yè)上用途廣泛，常用作殺蟲劑、媒染劑．某學習小組探究制備該晶體并測定其組成的實驗過程如下：（Ⅰ）晶體的制備原理及流程：
CuSO4+4NH3+H2O═[Cu（NH3）4]SO4）H2O

回答下列問題：
（1）無水乙醇的作用；烘干晶體的溫度性質60℃的原因是；
（2）實驗制得產物晶體中往往有Cu2（OH）2SO4雜質，分析產生該雜質的原因可能是；
（3）（Ⅱ）晶體中溶解于酸性溶液中，加入NaI溶液，Cu2+可與I作用產生I2和白色沉淀，該反應的離子方程式為 ， 再用Na2S2O3溶液滴定I2 ， 即可得Cu2+含量；
（4）（Ⅲ）晶體中氮含量的測定實驗裝置如圖所示，稱取0.9380g[Cu（NH3）x]SO4H2O晶體[M=（178+17x）g/mol]于錐形瓶a中，通過分液漏斗向錐形瓶a中滴加10%NaOH溶液，用1.000mol/L的NaOH標準滴定b中剩余的HCl．

滴定管讀數(shù)如圖所示，消耗標準液mL；[Cu（NH3）x]SO4H2O中x= ， 推測測量值（x）比理論值偏小的原因是；
（5）（Ⅳ）SO42﹣含量的測定﹣﹣沉淀法稱取一定質量的試樣，加稀鹽酸溶解，將BaCl2加入溶液中，靜置得到BaSO4沉淀，檢驗沉淀已完全的操作為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物CH3﹣CH═CH﹣Cl能發(fā)生（ ）
①取代反應 ②加成反應 ③消去反應 ④使溴水褪色 ⑤使KMnO4酸性溶液褪色 ⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反應．
A.以上反應均可發(fā)生
B.只有⑥不能發(fā)生
C.只有⑦不能發(fā)生
D.只有②不能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關化學反應的方向和速率的研究可以指導化工生產．下列說法正確的是（ ）
A.N2+3H2 2NH3△H＜0，在任何溫度下均為自發(fā)反應
B.向新制氯水中加入少量小蘇打固體可提高其漂白能力
C.1L密閉容器中發(fā)生反應4NH3+5O2?4NO+6H2O，充少量 N2可加快反應速率
D.濕法煉銅的反應為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反應中的Fe可以用Na代替

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中A～H都是中學化學中常見的物質，其中，常溫下A能使鐵或鋁鈍化，B是固體非金屬單質，C為水，D是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體，F(xiàn)是金屬單質，G可以用作耐火材料，它們之間有如下轉化關系．
（1）寫出下列物質的化學式：E ， H ．
（2）寫出A溶液與B反應的化學方程式： ． 試寫出E與F的反應方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于摩爾(mol)的有關說法正確的是

A. 摩爾是一個基本物理量

B. 氧氣(O2)的摩爾質量為32g

C. 1mol任何粒子的粒子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)

D. 阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不正確的是( )

A. 組成生物體的化學元素種類大體相同

B. 不同種類的生物體內各種元素的含量相差很大

C. 微量元素含量不多，缺少它們對生命活動影響不大

D. 生物體內常見的化學元素在元素周期表中原子序數(shù)較低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的有機化工原料，需求量巨大．目前我國獨創(chuàng)的聯(lián)醇工藝的核心是采用一氧化碳加氫中壓合成法．主要反應如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）；△H=﹣111.0kJ/mol另有副反應：2CO+2H2O═CO2+CH4 等；中壓法操作：壓力為10﹣15MPa，溫度控制在513K﹣543K，所用催化劑是CuO﹣ZnO﹣Al2O3 ． 合成甲醇的流程如圖所示，

請回答：
（1）實際生產中CO不能過量，以免生成羰基鐵使催化劑失去活性，而氫氣過量是有益的，指出兩點理由：、 ．
（2）采取10﹣15MPa壓力的作用是；溫度控制在513K﹣543K的原因是 ．
（3）原料氣中的H2S對銅催化劑影響甚重，故必先去除之，通常用生石灰除雜，該反應的化學方程式為：
（4）粗甲醇中含有二甲醚等副產物，在常壓下蒸餾粗甲醇，首先獲得的餾分是（寫結構簡式）；獲得的甲醇又可在銀催化下氧化成甲醛，該反應的化學方程式為： ．
（5）若CO的轉化率為80%，當有22.4M3（標況）CO與過量H2充分反應（不計其它副反應），可制得純度為96%的甲醇的質量為kg，同時獲得熱量kJ．

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