如下圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12 mol·L-1的硝酸，加熱充分反應后，下列微粒在體系中一定大量存在的是（    ）

 

①  ②Fe3+  ③H+  ④NO  ⑤NO2

A.①                B.①⑤               C.②④⑤           D.①②③⑤

解析：本題對Fe與濃HNO3的反應由于相對量不同而得到不同產(chǎn)物的知識進行了考查。Fe與濃HNO3反應一定生成Fe(NO3)2(Fe過量)或Fe(NO3)3(Fe不足)和NO2。故一定存在和NO2。

答案：B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（a）取堿式滴定管；（b）用蒸餾水洗凈；（c）即加入NaOH標準溶液；（d）記錄液面刻度讀數(shù)；（e）用酸式滴定管精確放出一定量待測鹽酸溶液于只用蒸餾水洗滌過的錐形瓶中；（f）向錐形瓶中加入適量蒸餾水；（g）加入酚酞試液2滴；（h）滴定時邊搖蕩錐形瓶；（i）邊注視滴定管內(nèi)液面變化；（j）當?shù)蔚饺芤河蔁o色恰好變?yōu)榉奂t色時，立即停止滴定；（k）記錄液面刻度讀數(shù)；（m）重復兩次滴定并記錄讀數(shù)
（1）上述實驗過程中錯誤之處有（用序號字母填寫）
cij
cij

（2）如下圖所示，某同學繪制了用標準NaOH溶液（Y）滴定10.00mL待測鹽酸溶液（X）過程中的滴定曲線，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表中的
A
A
．
A B C D
X/mol?L-1 0.09 0.03 0.9 0.3
Y/mol?L-1 0.03 0.09 0.3 0.9
（3）在實驗中可能造成測定結(jié)果偏高的原因是
ADE
ADE
．
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標準液潤洗堿式滴定管．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?南京三模）隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度．  目前，消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）△H．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol?L-1

/
時間/min		 NO N2 CO2
0 0.100 0 0
10 0.058 0.021 0.021
20 0.040 0.030 0.030
30 0.040 0.030 0.030
40 0.032 0.034 0.017
50 0.032 0.034 0.017
①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=
0.56
0.56
（保留兩位小數(shù)）．
②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是
減小CO2的濃度
減小CO2的濃度
．
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
寫出CH4（g）與NO2（g）反應生成N2 （g）、CO2 （g）和H2O（1）的熱化學方程式
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955 kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955 kJ?mol-1

（3）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如下圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，有關電極反應
可表示為
NO2+NO3--e-=N2O5
NO2+NO3--e-=N2O5
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?南平二模）火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）
△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
．
（2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH） 與反應溫度T的關系曲線如圖所示，則φ（CH3OH）T上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應的△H3
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如下圖所示．下列說法正確的是
CE
CE
（填字母代號）．
A．第10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達到平衡時c（CH3OH）=1.5mol?L-1
B．0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為0.075mol/（L?min）
C．達到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75
D．該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值為3/16
E．升高溫度將使n（CH3OH）/n（CO2）減小
③甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示．其工作時正極的電極反應式可表示為
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
．

多孔碳電極
（3）脫硫．某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．設煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應的化學方程式為
12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
．
（4）硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個離子方程式表示為：
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）
＜
＜
c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如下圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定量12 mol·L-1的硝酸，加熱充分反應后，下列微粒在體系中一定大量存在的是

①②Fe3+ ③H+ ④NO⑤NO2

A.只有①           B.只有①⑤           C.只有②④⑤           D.①②③⑤

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