【題目】昆明得天獨(dú)厚的氣候地理?xiàng)l件,造就了亞洲第一鮮花交易市場(chǎng)。生活中人們?yōu)榱搜娱L(zhǎng)鮮花的壽命,通常會(huì)加入鮮花保鮮劑。
下表是0.25 L某種鮮花保鮮劑中含有的成分及含量(部分成分省略);卮鹣铝袉(wèn)題:
成分 | 質(zhì)量(g) | 摩爾質(zhì)量(g/mol) |
蔗糖(C12H22O11) | 12.50 | 342 |
硫酸鉀(K2SO4) | 0.125 | 174 |
高錳酸鉀(KMnO4) | 0.125 | 158 |
硝酸銀(AgNO3) | 0.01 | 170 |
…… | …… | …… |
(1)鮮花保鮮劑的下列成分中,不屬于電解質(zhì)的是__________(填標(biāo)號(hào))。
a.C12H22O11 b.K2SO4 c.KMnO4 d.AgNO3
(2)欲配制250 mL該鮮花保鮮劑,現(xiàn)已提供下列儀器:①250mL容量瓶②量筒③燒杯④藥匙⑤電子天平,如要完成實(shí)驗(yàn),缺少的玻璃儀器還有_________、_________ (寫(xiě)儀器名稱(chēng))。
(3)下列操作會(huì)使所配鮮花保鮮劑濃度偏低的是__________(填標(biāo)號(hào))。
a.容量瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有烘干 b.用玻璃棒引流,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)有溶液灑到了容量瓶外面 c.定容時(shí)俯視刻度線 d.滴加蒸餾水,使溶液凹面剛好與刻度線相切,蓋上瓶塞反復(fù)搖勻后,靜置,發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低,再加水至刻度線
(4)寫(xiě)出該鮮花保鮮劑中K+的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式(省略成分中不含K+)_______(不必化簡(jiǎn))。
【答案】a 玻璃棒 膠頭滴管 bd mol/L
【解析】
結(jié)合配制一定物質(zhì)的量濃度的基本操作和誤差分析解題,并借助物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式計(jì)算。
(1) a.C12H22O11是二糖,水溶液不能導(dǎo)電,屬非電解質(zhì),故a正確;
b.K2SO4 是鹽,水溶液能導(dǎo)電,是電解質(zhì),故b錯(cuò)誤;
c.KMnO4是鹽,水溶液能導(dǎo)電,是電解質(zhì),故c錯(cuò)誤;
d.AgNO3是鹽,水溶液能導(dǎo)電,是電解質(zhì),故d錯(cuò)誤;
故答案為a。
(2) 根據(jù)溶液配制操作過(guò)程:計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等,因配制250mL溶液,則需選用250mL容量瓶,溶解時(shí)需要燒杯和玻璃棒攪拌,最后需膠頭滴管定容,則所需儀器除①250mL容量瓶②量筒③燒杯④藥匙⑤電子天平外,還需玻璃棒、膠頭滴管;
(3) a.容量瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有烘干,因定容時(shí)需要加水,則對(duì)溶液濃度無(wú)影響;
b.用玻璃棒引流,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)有溶液灑到了容量瓶外面,容量瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)減小,所配溶液濃度偏低;
c.定容時(shí)俯視刻度線,溶液的體積偏小,所配溶液濃度偏高;
d.滴加蒸餾水,使溶液凹面剛好與刻度線相切,蓋上瓶塞反復(fù)搖勻后,靜置,發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低,再加水至刻度線,溶液的體積偏大,所配溶液濃度偏低;
故使所配鮮花保鮮劑濃度偏低的操作是bd;
(4) K2SO4和KMnO4能電離出K+,則該鮮花保鮮劑中K+的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式為mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是()
A.1 mol硫單質(zhì)在過(guò)量氧氣中完全燃燒產(chǎn)生NA個(gè)SO3分子
B.5.4 g鋁單質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,36 g H2O中含有氧原子數(shù)為1 mol
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO3中含有氧原子數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以二氧化碳為原料制備尿素工藝被廣泛研究。其反應(yīng)機(jī)理為:
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+2NH3(g)NH2COONH4(l) H1=-117.2 kJ·mol1
反應(yīng)Ⅱ:NH2COONH4(l)NH2CONH2(l)+H2O(l) H2= +15.0 kJ·mol1
(1)反應(yīng)Ⅰ平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_____________。
(2)由CO2(g)和NH3(g)合成尿素NH2CONH2(l)的熱化學(xué)方程式是__________。
(3)在恒容容器中按物質(zhì)的量之比1∶2通入CO2和NH3,下列不能說(shuō)明合成尿素反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_________。
A.容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
B.容器中氣體密度不再變化
C.NH3的體積分?jǐn)?shù)不再變化
D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
(4)通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),其他條件不變時(shí),改變NH3、CO2的物質(zhì)的量之比可增加尿素的產(chǎn)率,如圖為與尿素產(chǎn)率的關(guān)系曲線。通過(guò)曲線可知:______________過(guò)量對(duì)尿素產(chǎn)率的影響比較小。若在固定容器中按等于3.0通入CO2和NH3,則合成尿素反應(yīng)達(dá)平衡后,混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________(精確到0.1%)。
(5)探究發(fā)現(xiàn),溫度、壓強(qiáng)、n(H2O)條件對(duì)合成尿素反應(yīng)的影響如圖1、圖2,根據(jù)圖像回答下列問(wèn)題:
①其他條件不變時(shí),對(duì)于合成尿素的反應(yīng),若通入CO2物質(zhì)的量一定,按三種投料比[分別為 3.0、3.5、4.0]投料時(shí),得到如圖1的橫軸對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響曲線。曲線A對(duì)應(yīng)的投料比是________。
②圖2中a、b、c、d 四條曲線中的兩條代表壓強(qiáng)分別為20 MPa、25 MPa時(shí)CO2平衡轉(zhuǎn)化率曲線,其中表示20MPa的是_________(填字母)。在實(shí)際生產(chǎn)中采用圖2中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件,運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識(shí),同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際,說(shuō)明選擇該反應(yīng)條件的主要原因是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++4OH-=+2H2O
B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++=BaSO4↓
C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):+2H+=H2O+CO2↑
D.金屬鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化鈣是一種新型的多功能無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品,常溫下是無(wú)色或淡黃色粉末,易溶于酸,難溶于水、乙醇等溶劑。某實(shí)驗(yàn)小組在低溫和通入氨氣的堿性條件下,利用鈣鹽與過(guò)氧化氫反應(yīng)制取CaO2·8H2O沉淀(該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng))。
(1)儀器X的名稱(chēng)是___,檢查整個(gè)裝置氣密性的方法為:____
(2)儀器B的作用是_______,CaO2的電子式為______
(3)寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。
(4)制取CaO2·8H2O時(shí),冰水浴維持反應(yīng)在0~5℃的低溫下進(jìn)行,原因是____。生成CaO2·8H2O的化學(xué)方程為____。
(5)2.76 gCaO2·8H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線,140℃時(shí)完全脫水,雜質(zhì)受熱不分解)如圖所示。
①試確定60℃時(shí)CaO2·xH2O中x=______。
②該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(保留4位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工廠生產(chǎn)廢液中含有大量的Cu2+ 、Fe3+、Fe2+ 、 。某興趣小組設(shè)計(jì)了以下方案,對(duì)廢液加以綜合利用獲得了Cu和綠礬(FeSO4·7H2O):
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)操作1和操作2的名稱(chēng)是________。
(2)廢液中加過(guò)量鐵時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________、________________。
(3)合并溶液1和溶液2后,系列操作3包含__________、____________、過(guò)濾等操作。
(4)若使用得到的綠礬晶體制備凈水劑Fe2(SO4)3溶液,除在綠礬中加入適量稀硫酸外,還需要加入____(填標(biāo)號(hào))。
①稀H2SO4 ②Cl2 ③H2O2 ④Fe粉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)寫(xiě)出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。
(2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga______As,第一電離能Ga________As。(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立體構(gòu)型為_____________,其中As的雜化軌道類(lèi)型為_________。
(4)GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃,GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃,其原因是____________。
(5)GaAs的熔點(diǎn)為1238℃,密度為ρg·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類(lèi)型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1,原子半徑分別為rGa pm和rAs pm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。
Ⅱ.醋酸銅可合成復(fù)合材料石墨烯Cu,其制備原料為CuSO4、NH3·H2O和醋酸等。
(1)寫(xiě)出一種與SO42-互為等電子體的分子__________。
(2)二聚醋酸銅的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,Cu2+的配位數(shù)為___________。
(3)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60),C60和K能形成新型化合物,其晶胞如圖所示,晶胞參數(shù)為a nm該化合物中K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為______,該晶體的密度ρ=______g/cm3(列出計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機(jī)物形式存在。水體中有機(jī)物含量是水質(zhì)的重要指標(biāo),常用總有機(jī)碳衡量(總有機(jī)碳=)。
某學(xué)生興趣小組用如下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定采集水樣的總有機(jī)碳。
步驟1:量取50 mL水樣,加入足量硫酸,加熱,通N2,并維持一段時(shí)間(裝置見(jiàn)右圖,夾持類(lèi)儀器省略)。
步驟2:再向水樣中加入過(guò)量的K2Cr2O7溶液(可將有機(jī)物中的碳元素氧化成CO2),加熱,充分反應(yīng),生成的CO2完全被100 mL 0.205 mol·L-1的Ba(OH)2溶液吸收。
步驟3:將吸收CO2后的濁液過(guò)濾并洗滌沉淀,再將洗滌得到的濾液與原濾液合并,加水配制成500 mL溶液。量取25.00 mL溶液于錐形瓶中,加入指示劑,并滴加0.050 00 mol·L-1的H2C2O4溶液,發(fā)生反應(yīng):Ba(OH)2+H2C2O4===BaC2O4↓+2H2O,恰好完全反應(yīng)時(shí),共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。
(1)步驟1的目的是________。
(2)計(jì)算水樣的總有機(jī)碳(以mg·L-1表示),并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。____________
(3)用上述實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的水樣總有機(jī)碳一般低于實(shí)際值,其原因可能是__________________________________________。
(4)高溫燃燒可將水樣中的碳酸鹽、碳酸氧鹽和有機(jī)物所含碳元素轉(zhuǎn)化為CO2,結(jié)合高溫燃燒的方法,改進(jìn)上述實(shí)驗(yàn)。
①請(qǐng)補(bǔ)充完整改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)方案:取V L的水樣,分為兩等份;將其中一份水樣高溫燃燒,測(cè)定生成CO2的物質(zhì)的量為n1 mol;____________________________________,測(cè)定生成CO2的物質(zhì)的量為n2 mol。
②利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,所取水樣的總有機(jī)碳為________mg·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組性質(zhì)比較中,正確的是()
①沸點(diǎn):
②離子還原性:
③酸性:
④金屬性:
⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:
⑥半徑:
A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥
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