Question

6．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 氯化銫晶體中，每1個Cs⁺與其它8個Cs⁺等距離緊鄰
• B． 金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵構(gòu)成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有4個碳原子
• C． 熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
• D． PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

Answer 1

分析 A．CsCl晶胞中每個Cs⁺與其它6個Cs⁺等距離緊鄰；
B．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵構(gòu)成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子；
C．原子晶體中，晶體熔沸點與原子半徑成反比；
D．在分子中，中心原子價電子數(shù)+化合價的絕對值=8時，該分子中各原子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但氫化物除外．

解答 解：A．CsCl晶胞中每個Cs⁺與其它6個Cs⁺等距離緊鄰，但每個Cs⁺周圍等距離的氯離子個數(shù)是8，故A錯誤；
B．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵構(gòu)成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子，但每個C原子形成四個共價鍵，故B錯誤；
C．原子晶體中，晶體熔沸點與原子半徑成反比，原子半徑C-C＜C-Si＜Si-Si，所以熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故C正確；
D．PCl₃中P元素化合價+P原子最外層電子數(shù)=3+5=8，所以該分子中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；BCl₃中B原子化合價+B原子最外層電子數(shù)=3+3=6，所以該分子中B原子最外層不能達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確晶胞結(jié)構(gòu)特點、原子晶體熔沸點影響因素、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷方法即可解答，為高頻考點，易錯點是配位數(shù)的計算方法，熟練掌握常見典型晶體結(jié)構(gòu)，題目難度不大．