已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1 kJ，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q2 mol·L則Q1和Q2的關(guān)系為(  )

A．Q1<Q2B．Q1>Q2C．Q1＝Q2D．無法確定

A

解析試題分析：假設(shè)膽礬溶于水時(shí)吸收熱量為QKJ/mol，我們可以認(rèn)為這個(gè)溶解分為2步進(jìn)行，首先是膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q2 mol/L．然后是室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1 kJ/mol．則根據(jù)蓋斯定律可得Q=Q2-Q1>0。所以Q2>Q1。故選項(xiàng)為A。
考點(diǎn)：考查蓋斯定律在物質(zhì)溶解及化學(xué)反應(yīng)中能量變化中的應(yīng)用的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0．5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出445kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

A．2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1
B．CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1
C．CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1
D．1/2CH4(g) + O2(g) =1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是 （   ）
①液態(tài)水汽化
②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?br />③濃硫酸稀釋
④氯酸鉀分解制氧氣
⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰
⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合 

A．①④⑤B．①②④C．①②⑥D．②④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．NH3·H2ONH4+＋OH-達(dá)到平衡后，升高溫度平衡正向移動(dòng)
B．在海輪的外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．明礬水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑
D．如圖所示的反應(yīng)過程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下表中列出了25℃、101kPa時(shí)一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)

物質(zhì)
CH4
C2H2
H2
燃燒熱／kJ/mol
890.3
1299.6
285.8
 
已知鍵能：C—H鍵：413.4 kJ/mol、H—H鍵：436.0 kJ/mol。
則下列敘述正確的是
A．C≡C鍵能為796.0 kJ/mol
B．C—H鍵鍵長(zhǎng)小于H—H鍵
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=﹣571.6 kJ/mol
D．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是


A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6 kJ·mol－1
B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液的pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143 kJ，18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量。其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則表中X為：

 
O=O(g)
H-H(g)
H-O(g)
1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ
496
X
463
A．920 kJ       B．557 kJ      C．436 kJ       D．188 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：①101 kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)==="2CO(g)" ΔH＝－221 kJ/mol；
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。
下列結(jié)論正確的是

A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol 
B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol 
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ/mol 
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式或說法，正確的是(  )

A．甲烷的燃燒熱為 890 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890 kJ·mol－1
B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)；ΔH＝－270 kJ·mol－1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
D．在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案