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按要求寫出下列方程式：
（1）一種單質與一種鹽發(fā)生反應的方程式：
 

（2）小蘇打電離的電離方程式：
 

（3）碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式：
 
．
分析：根據物質的性質判斷可能發(fā)生的反應，判斷出反應物和生成物，從質量守恒、電荷守恒的角度書寫方程式．
解答：解：（1）一種單質與一種鹽發(fā)生反應可以是金屬與鹽的置換反應，如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，也可以是化合反應，如
Fe+2FeCl3=3FeCl2，或非金屬與鹽的置換反應，如Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，故答案為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（符合題意的都可以）；
（2）小蘇打為強電解質，在溶液中完全電離生成Na+和HCO3-，電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，
故答案為：NaHCO3═Na++HCO3-；
（3）碳酸鈣難溶于水，與鹽酸反應生成氯化鈣和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．
點評：本題考查化學方程式和離子方程式的書寫，題目難度不大，注意物質的性質和離子方程式的書寫方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列物質能導電的是
①⑤
①⑤
，屬于電解質的是
②④
②④
，屬于非電解質的是
⑥
⑥
．①水銀②燒堿③大理石④氯化鈉晶體⑤鹽酸溶液⑥蔗糖
（2）按要求寫出下列方程式：
①硫酸鋁電離的電離方程式：
Al2 （SO4）3═2Al3++3SO42-
Al2 （SO4）3═2Al3++3SO42-

②碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現有下列狀態(tài)的物質①干冰 ②NaCl晶體 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中屬于電解質的是
②④⑦
②④⑦
，屬于非電解質的是
①⑧
①⑧
，能導電的是
③⑥⑦
③⑥⑦
，其中能導電的電解質的電離方程式是
KOH=K++OH-
KOH=K++OH-
．
（2）含有下列離子的五種溶液 ①Ag+ ②Mg2+  ③Fe2+④Al3+ ⑤Fe3+試回答下列問題：
①既能被氧化又能被還原的離子是
Fe2+
Fe2+
（填離子符號，下同）
②能用來鑒別Cl-存在的離子是
Ag+
Ag+

③加入過量NaOH溶液無沉淀的是
Al3+
Al3+

④加鐵粉溶液質量增重的是
Fe3+
Fe3+
，溶液質量減輕的
Ag+
Ag+

⑤遇KSCN溶液呈紅色的是
Fe3+
Fe3+

（3）按要求寫出下列方程式：
①醋酸電離的電離方程式：
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
，
②小蘇打治療胃酸過多的離子方程式：
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
．
③向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，現象是
生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

有關化學方程式為
FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4
FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4
，
4Fe（OH）2+O2 +2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2 +2H2O═4Fe（OH）3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫出下列方程式：
氯氣通入氫氧化鈉溶液
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

氯化銨和氫氧化鈉共熱
NH4Cl+NaOH
  △  
.
 
NaCl+NH3↑+H2O
NH4Cl+NaOH
  △  
.
 
NaCl+NH3↑+H2O

Al2（SO4）3的電離方程式
Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫出下列方程式
（1）雙氧水（H2O2）和水都是極弱電解質，但H2O2溶液顯酸性．若把H2O2看成二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：
H2O2?H++HO2- HO2-?H++O22-
H2O2?H++HO2- HO2-?H++O22-
．
（2）漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，漂白粉的水溶液呈弱堿性的主要原因是（用離子方程式表示）：
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
．

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