4．由以下四種不同的基團(tuán)兩兩結(jié)合而形成的化合物，能與NaOH溶液反應(yīng)的共有（　�。�
①-CH3    
②-OH   
③-C6H5   
④-COOH．
A．3種B．4種C．5種D．6種

分析 能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)為-COOH和酚羥基，根據(jù)兩兩組合后的化合物的性質(zhì)進(jìn)行判斷即可，注意題干要求的是化合物，不是有機(jī)物．

解答 解：題干中的5種基團(tuán)兩兩組合后能與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)有：CH3-COOH、C6H5-OH、C6H5-COOH、HO-COOH，總共形成4種化合物，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，試題側(cè)重于酸性官能團(tuán)的判斷，注意題干要求的是“形成的化合物中”，不是有機(jī)物．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．一定量的CO2與足量的碳在恒容密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡時(shí)．體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（CO）}{c（C{O}_{2}）•c（C）}$
B．550℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率約為5.7%
C．650℃時(shí)，平衡后再充入體積比為3：2的CO2和CO的混合氣體，則平衡不移動
D．T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1，由此可知，H2燃燒熱為-285.8kJ/mol，H2燃燒熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依照如圖，完成下列填空：
（1）寫出通電條件下電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）為有效除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$雜質(zhì)，精制過程中加入試劑的合理順序?yàn)锽C
A．NaOH溶液，Na2CO3溶液，鋇試劑，鹽酸
B、NaOH溶液，鋇試劑，Na2CO3溶液、鹽酸
C．鋇試劑，NaOH溶液，Na2CO3溶液、鹽酸
（3）鋇試劑可以是AC
A．Ba（OH）2
B．Ba（NO3）2
C．BaCl2
（4）為了保證雜質(zhì)能夠完全除去，除去試劑均稍過量，判斷鋇試劑已經(jīng)過量的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，如無沉淀產(chǎn)生，證明鋇試劑已過量
（5）請寫出精制過程中加入適量鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O；CO32-+2H+═CO2↑+H2O
（6）下表是NaOH、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）
溫度（℃）0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃90℃100℃
NaOH4251109119129145174299314329347
NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8
由此可知：
脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)，冷卻、過濾（填寫操作名稱），除去NaCl2該工業(yè)流程中循環(huán)中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運(yùn)會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)．其中與產(chǎn)生黃色火焰有關(guān)的元素是（　�。�
A．HB．ClC．NaD．K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組混合物不能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．硝基苯和水B．苯和高錳酸鉀溶液
C．甘油和水D．溴苯和NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某有機(jī)化合物A在足量的氧氣中完全燃燒只生成CO2和H2O，同溫同壓下，其蒸氣對氫氣的相對密度為37．用元素分析儀分析得知，A分子中含碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為64.9%和13.5%．
（1）通過計(jì)算求A的分子式C4H10O
（2）若A與鈉反應(yīng)生成氫氣，但不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
（3）若A不能與鈉反應(yīng)，用1H核磁共振儀分析，所得譜圖中有4個(gè)信號峰，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式如下（已配平）：
Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+A↑+2H2O
試通過計(jì)算和推理完成下面的問題：
（1）在參加反應(yīng)的硫酸中，被還原的硫酸與未被還原的硫酸的物質(zhì)的量之比為1：1．A物質(zhì)可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水．則A應(yīng)該屬于d（用字母代號填寫）．
a．酸       b．堿        c．鹽      d．酸性氧化物     e．堿性氧化物
（2）一定量的銅片與含1.8mol H2SO4的濃H2SO4充分反應(yīng)（濃H2SO4過量），如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L（假設(shè)氣體全部逸出）．
（3）將（2）中反應(yīng)后所得到的溶液稀釋后與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)，所得沉淀的質(zhì)量為396.1g．寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①空氣 ②H2SO4③NaOH ④酒精 ⑤NaCl⑥H2O用以上物質(zhì)的序號填空：其中，屬于混合物的是①；屬于氧化物的是⑥；屬于酸的是②，屬于堿的是③；屬于鹽的是⑤；屬于有機(jī)物的是④．

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