Question

【題目】蓄電池在放電和充電時(shí)分別起原電池和電解池的作用，某電池分別在放電和充電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，下列對(duì)該電池的判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A. 放電時(shí)，Fe是負(fù)極，NiO2是正極

B. 放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)

C. 充電時(shí)陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)2＋2e－＝Fe＋2OH-

D. 蓄電池的電極必須浸入堿性電解質(zhì)溶液中

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)原電池在放電時(shí)，還原劑在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化，確定該電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為Fe，正極為NiO2，此電池為堿性電池，在書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)和總電池反應(yīng)方程式時(shí)不能出現(xiàn)H＋，故放電時(shí)的電極反應(yīng)是：負(fù)極：Fe-2e－+2OH－=Fe（OH）2，正極：NiO2+2e－+2H2O=Ni（OH）2+2OH－；蓄電池充電時(shí)，發(fā)生電解反應(yīng)，此時(shí)陰極反應(yīng)為放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)為放電時(shí)正極反應(yīng)的逆反應(yīng)。

A、原電池在放電時(shí)，還原劑在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化，確定該電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為Fe，正極為NiO2，故A正確；

B、放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C、蓄電池充電時(shí)，發(fā)生電解反應(yīng)，此時(shí)陰極反應(yīng)為放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng)，充電時(shí)陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)2＋2e－＝Fe＋2OH-，故C正確；

D、Fe（OH）2、Ni（OH）2都屬于堿，由方程式可知此電池為堿性電池，只能浸在堿性電解質(zhì)溶液中，故D正確；

故選B。