【題目】根據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑設(shè)計一個原電池？并判斷正負極、寫出各電極電極反應(yīng)方程和反應(yīng)的類型（在方框內(nèi)畫出原電池裝置圖） 負極：
正極：
負極反應(yīng)：
正極反應(yīng)：
負極反應(yīng)類型：
正極反應(yīng)類型：
原電池裝置圖： ．

【答案】鋅；銅；Zn﹣2e﹣═Zn2+；2H++2e﹣═H2↑；氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；
【解析】解：該原電池中，負極材料為金屬鋅，正極材料可以為銅棒或活潑性比鋅若的其它金屬材料，電解質(zhì)溶液為稀硫酸或者稀鹽酸，據(jù)此畫出該原電池裝置圖為： ，負極是鋅，正極是銅，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣═Zn2+；氫離子在正極得到電子生成氫氣，發(fā)生得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H++2e﹣═H2↑，所以答案是：鋅；銅；Zn﹣2e﹣═Zn2+；2H++2e﹣═H2↑；氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)； ．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式中，正確的是(　　)

A. H2SO4===H2++SO42- B. Ba(OH)2===Ba2++OH﹣

C. NaNO3===Na++NO3- D. CuSO4===Cu+2+SO4-2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度、容積相同的三個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1molN2、3molH2

2molNH3

4molNH3

NH3的濃度(mol/L)

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

體系壓強

P1

P2

P3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

下列說法正確的是

A. 2 c1＞c3 B. a + b=92.4 C. 2P1＜P3 D. α1 +α3=1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用下圖實驗裝置驗證通過改變濃度來實現(xiàn)反應(yīng)2Fe3++2I-＝2Fe2+＋I2中Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。K閉合時，電流表指針第一次發(fā)生偏轉(zhuǎn)，當指針歸零后，向左管滴加0.01mol/L的AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)指針第二次偏轉(zhuǎn)，方向相反。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 指針第一次偏轉(zhuǎn)時，b極反應(yīng)式為Fe3+＋e-＝Fe2+

B. 加入AgNO3后，a為正極

C. 第二次指針偏轉(zhuǎn)的原因是：I-濃度減小，反應(yīng)逆向進行

D. 當b極有0.001 mol Fe3+被還原時，則通過鹽橋的電子數(shù)為0.001 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元索W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。Z單質(zhì)是常見的黃綠色氣體，u是Y的最高價氧化物且具有兩性，v是X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物。常溫下，0.01mol·L-1 v溶液的pH為12，0.01 mol·L-1 r溶液的pH為2，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 單質(zhì)沸點：W＞Z

B. 原子半徑：X＞Z＞W

C. Y、Z形成的化合物中化學鍵的類型是離子鍵

D. X的簡單離子比Y的簡單離子氧化性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g) ΔH＞0，該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)Ｋ

D

MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)

CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面三個圖是某研究小組利用過氧化氫酶探究H2O2分解條件而獲得的實驗結(jié)果。請回答下列有關(guān)問題：

（1）圖1、2、3所代表的實驗中，實驗自變量依次為 、H2O2濃度、pH。

（2）根據(jù)圖1可以得出的實驗結(jié)論是 。

（3）圖2曲線bc段產(chǎn)生的最可能原因是 。

（4）若進行圖2所代表的實驗時增加過氧化氫酶的含量，請在圖2中，利用虛線繪出曲線的變化情況。

（5）能否以H2O2為材料來探究溫度對H2O2酶活性的影響？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反應(yīng)速率是0.1 mol/(L·min)。求：

（1）此時A的濃度及反應(yīng)開始前放入容器中A、B物質(zhì)的量。

（2）B的平均反應(yīng)速率。

（3）x值

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且水溶液導電能力最強的是

A. HClO B. CO2 C. NH4Cl D. 乙醇

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