已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol I—I、1 mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J。則由氫氣和碘反應(yīng)生成1 mol HI需要      （填“放出”或“吸收”）     k J的熱量。


 放出  ；  5.5 


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗誤差分析錯誤的是(　　)

A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學反應(yīng)中,既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是

    A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑                 B．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

    C．CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑            D．NH4Cl+NaOH= NaCl+NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


 在乙酸、乙醇和濃硫酸混合物中，加入H218O，過一段時間后，18O存在于（   ）

A．只存在于乙酸分子中           B．存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中  

C．只存在于乙醇分子中           D．存在于水和乙酸分子中

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是                          （      ）

A．乙醇、甲苯、硝基苯              B．四氯化碳、己烷、己烯

C．苯、甲苯、環(huán)己烷                D．苯、乙醇、乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


放熱反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時達到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則

A．K2和K1的單位均為mol·L－1

B．K2＞K1

C．c2(CO)＝c2(H2O)

D．c1(CO)＞c2(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：


隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應(yīng)速率極慢，570 K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是

A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

D．570 K時及時抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會增大，尾氣凈化效率更佳

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科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃時，0.1 mol·L－1的HA溶液中＝1010，0.01 mol·L－1的BOH溶液pH＝12。請回答下列問題：

(1)HA是________(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同)，BOH是________。

(2)HA的電離方程式為_______________________________________________。

(3)在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。

A.

B.

C．c(H＋)與c(OH－)的乘積

D．c(OH－)

(4)在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體________(填“多”、“少”或“相等”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


往CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，片刻后，取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是（    ）                                                                      

A．不溶物一定是銅                  

B．不溶物一定含銅，但不一定含鐵

C．不溶物一定是鐵               

  D．溶液中一定含有Fe2+ 和Cu2+

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