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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】碲()元素在元素周期表中位于第族，其單質(zhì)是重要的工業(yè)原料。工業(yè)上可用電解法從銅陽極泥(主要成分是、含等雜質(zhì))中提取單質(zhì)碲，步驟如下:

①將銅陽極泥在空氣中焙燒使碲轉(zhuǎn)化為;

②用溶液堿浸;

③以石墨為電極電解②所得溶液獲得。

已知:微溶于水，易與較濃的強酸、強堿反應(yīng)。

下列說法不正確的是

A.中，的化合價是－2

B.步驟②中，堿浸的離子方程式是

C.步驟③中，陰極上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式是:

D.在陽極區(qū)溶液中檢驗出有存在，可能原因是陽極生成的氧氣氧化得到

【答案】C

【解析】

A. 中，的化合價是－2，Cu的化合價是+1，故A正確；

B. 步驟②中，根據(jù)信息易與較濃的強堿反應(yīng)，因此堿浸的離子方程式是：，故B正確；

C. 步驟③中，溶液是堿性環(huán)境，因此陰極上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式是:，故C錯誤；

D. 在陽極區(qū)溶液中檢驗出有存在，可能原因是陽極生成的氧氣氧化得到，故D正確。

綜上所述，答案為C。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8，其中S為+6價)去除廢水中的正五價砷[As(V)]的研究成果，其反應(yīng)機制模型如圖所示（SO、OH表示自由基）。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列敘述錯誤的是（）

A.過硫酸鈉中-2價氧與-1價氧的個數(shù)比為3：1

B.若56gFe參加反應(yīng)，共有1.5NA個S2O82被還原

C.堿性條件下硫酸根自由基發(fā)生反應(yīng)的方程式為SO4-+OH-=SO42-+OH

D.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價砷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。

(1)研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH。己知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CH3OH(g)+ 3/2O2(g) ＝CO2(g)+2H2O(1) ΔH1=a kJ·mol1

H2(g)+1/2O2(g) ＝H2O(1) ΔH2=b kJ·mol1

H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3=c kJ·mol1

則 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=_______kJ·mol1

(2)為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得壓強、溫度對CO的體積分?jǐn)?shù)(φ(CO)％)的影響如圖所示。

回答下列問題：

①壓強p1、p2、p3的大小關(guān)系是______；Ka 、 Kb 、 Kc 為a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)，則其大小關(guān)系是______。

②900℃、1.0 MPa時，足量碳與a molCO2反應(yīng)達(dá)平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率為________ (保留三位有效數(shù)字)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2 和CH4 直接轉(zhuǎn)化成乙酸，CO2(g)+CH4(g) CH3COOH(g)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300 ℃時，乙酸的生成速率降低的主要原因是_______。

(4)以鉛蓄電池為電源可將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，其原理如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。陰極上的電極反應(yīng)式為__________；每生成0.5mol乙烯，理論上需消耗鉛蓄電池中_____mol硫酸。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）

A.23gNO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L15NH3含有的質(zhì)子數(shù)約為6.02×1024

C.常溫下，1L0.1mo1L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)約為6.02×1022

D.密閉容器中，1molNO與0.5molO2充分反應(yīng)后，容器中分子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。C是海水中最多的鹽，D是常見的無色液體。E和G為無色氣體，其中E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。B、C、I、J的焰色反應(yīng)為黃色，其中I可用于制發(fā)酵粉或治療胃酸過多。

⑴F的化學(xué)式為______。E的電子式為______。

⑵寫出反應(yīng)①的離子方程式：______。

⑶寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______。

⑷寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，可用于制備丙烯、氫氣等。

（1）MTO法由甲醇制備丙烯時的反應(yīng)原理是：甲醇先脫水生成二甲醚，然后二甲醚與甲醇的平衡混合物脫水轉(zhuǎn)化為含丙烯較多的低聚烯烴。某溫度下，在密閉容器中加入CH3OH氣體，發(fā)生脫水反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，一段時間后測得各組分的濃度如表所示。

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
5min濃度(mol·L-1)	0.44	0.6	0.6
10min濃度mol·L-1)	0.04	0.8	0.8
15min濃度(molL-1)	0.04	0.8	0.8

該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值是___，CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率是___。

（2）利用甲醇水蒸氣重整制氫法是獲得氫氣的重要方法。反應(yīng)原理如下：

反應(yīng)i（主反應(yīng)）：CH3OH（g）+H2O（g）CO2(g)+3H2(g)△H=+49kJmol-1

反應(yīng)ii（副反應(yīng)）：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJmol-1

①溫度高于300℃則會同時發(fā)生CH3OH轉(zhuǎn)化為CO和H2的副反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。

②反應(yīng)中，經(jīng)常使用催化劑提高化學(xué)反應(yīng)速率，但催化劑對反應(yīng)具有選擇性。一定條件下，測得CH3OH轉(zhuǎn)化率及CO、CO2選擇性隨溫度變化情況分別如圖所示（CO、CO2的選擇性：轉(zhuǎn)化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比）。