Question

在一體積為10L密閉的容器中，通入一定量的CO和H₂O（g），在850℃時發(fā)生以下反應(yīng)：
CO（g）+H₂ O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
（1）CO和H₂O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=

 

mol/（L?min），此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

 

．
當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明上述反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

 

A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度 C．CO的物質(zhì)的量濃度D．密閉容器中放出熱量 E．v（CO）與v（CO₂）的比值．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：（1）v=

△c

△t

進行計算；平衡時，c（H₂O）=0.18mol/L，c（CO）=0.08mol/L，c（H₂）=c（CO₂）=（0.30-0.18）mol/L=0.12mol/L，
K=

c(H2)c(CO2)

c(CO)c(H2O)

，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動；
（2）平衡標志是正逆反應(yīng)速率相同，個組分含量保持不變，結(jié)合反應(yīng)特征分析選項．

解答： 解：（1）（1）v=

△c

△t

=

(0.020-0.080)mol/L

4min

=0.03 mol/（L．min），
平衡時，c（H₂O）=0.18mol/L，c（CO）=0.08mol/L，c（H₂）=c（CO₂）=（0.30-0.18）mol/L=0.12mol/L，
K=

c(H2)c(CO2)

c(CO)c(H2O)

=

0.12×0.12

0.18×0.08

=1；
故答案為：0.03；1；
（2）CO（g）+H₂ O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，反應(yīng)是氣體體積不變的放熱反應(yīng)，結(jié)合平衡移動原理分析選項，當正逆反應(yīng)速率相同反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；
A．反應(yīng)前后氣體體積不變，混合氣體的壓強在反應(yīng)過程中和平衡狀態(tài)下始終不變，故A錯誤；
B．反應(yīng)前后氣體體積和足量始終不變，混合氣體的密度不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B錯誤； 
C．CO的物質(zhì)的量濃度不變是平衡標志，故C正確；
D．反應(yīng)放熱和反應(yīng)的反應(yīng)物的量有關(guān)，密閉容器中放出熱量不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；
E．v（CO）與v（CO₂）的比值和起始量、變化量有關(guān)，比值不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故E錯誤；
故選CD．

點評：本題考查了化學反應(yīng)速率、化學平衡常數(shù)概念的計算應(yīng)用，平衡標志的理解分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．