下列說法不正確的是(　　)

A．在Na2CO3溶液中，c(OH－)大于c(HCO)

B．Kw為水的離子積常數(shù)，若溶液中c2(OH－)＝Kw，溶液pH可能小于7

C．1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀釋時(shí)，溶液中各種離子濃度均減小

D．在CH3COOH溶液中加入堿性固體物質(zhì)，平衡一定向電離方向移動


答案　CD

解析　A選項(xiàng)，CO水解，生成HCO和OH－，HCO再水解生成H2CO3和OH－，所以c(OH－)大于c(HCO)；B選項(xiàng)中，由c2(OH－)＝Kw可求出c(OH－)＝c(H＋)，由于未指明溫度，所以溶液的pH可能小于7；C選項(xiàng)中加水，溶液中c(OH－)增大，不正確；D選項(xiàng)，CH3COONa的水溶液呈堿性，在CH3COOH溶液中加入CH3COONa，平衡向電離的逆方向移動，所以D不正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


基態(tài)Fe原子有________個(gè)未成對電子。Fe3＋的電子排布式為________�？捎昧蚯杌洐z驗(yàn)Fe3＋，形成的配合物的顏色為________。

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正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)酸式鹽溶液不一定呈酸性(　　)

(2)離子能夠發(fā)生水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性(　　)

(3)同濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小(　　)

(4)常溫下，pH＝10的CH3COONa溶液與pH＝4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同(　　)

(5)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液與pH＝3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同(　　)

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正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)(2014·高考試題組合)

①施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，是因?yàn)镵2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效(　　)

(2014·新課標(biāo)全國卷Ⅰ，8C)

②小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一(　　)

(2014·福建理綜，6D)

③將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體(　　)

(2014·福建理綜，8B)

④NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中(　　)

(2014·天津理綜，3B)

(2)(2013·高考試題組合)

①向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成(　　)

(2013·重慶理綜，2C)

②飽和小蘇打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)(　　)

(2013·廣東理綜，12B)

③室溫下，對于0.1 mol·L－1氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性(　　)

(2013·福建理綜，8C)

④已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO＋H2O??H2SO3＋OH－①

HSO??H＋＋SO②

向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中

a．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)增大(　　)

(2013·安徽理綜，13A)

b．加入少量NaOH溶液，、的值均增大(　　)

(2013·安徽理綜，13C)

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為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，該試劑是(　　)

A．NaOH  B．Na2CO3  C．氨水  D．MgO

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Ⅰ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

(1)相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。

(2)如圖1是0.1 mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填字母)。

②室溫時(shí)，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________mol·L－1(填數(shù)值)。

(3)室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是____________；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________________________________。

Ⅱ.pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值，類似pH。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10－3mol·L－1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC＝－lg10－3＝3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2＋H2O??H2CO3、H2CO3??H＋＋HCO、HCO??H＋＋CO

圖3為H2CO3、HCO、CO在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，達(dá)到平衡時(shí)溶液中三種成分的pC­pH圖。請回答下列問題：

(1)在pH＝9時(shí)，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為______。

(2)pH<4時(shí)，溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是____________________。

(3)已知M2CO3為難溶物，則其Ksp的表達(dá)式為______；現(xiàn)欲將某溶液中的M＋以碳酸鹽(Ksp＝1×10－12)的形式沉淀完全，則最后溶液中的CO的pC最大值為______(溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時(shí)，沉淀完全)。

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下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O

B．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋

C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

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下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

C．向Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO

D．向NaAlO2溶液中加入過量鹽酸：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓

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己烯雌酚是人工合成的非甾體雌激素物質(zhì)，主要用于治療雌激素低下癥及激素平衡失調(diào)所引起的功能性出血等，如圖所示分別取1 mol己烯雌酚進(jìn)行4個(gè)實(shí)驗(yàn)。

下列對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的預(yù)測與實(shí)際情況吻合的是 (　　)

A．①中生成7 mol H2O

B．②中無CO2生成

C．③中最多消耗4 mol Br2

D．④中發(fā)生消去反應(yīng)

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