【題目】室溫時，CaCO3在水中的溶解平街曲線如陽所示。已知25℃其濃度積為2.8×10-9mol2/L2，下列說法不正的是( )

A. x數(shù)值為2×10-5 B. c點時有碳酸鈣沉淀生成

C. 加入蒸餾水可使溶液由d 點變到a點 D. b點與d對應的的溶度積相等

【答案】C

【解析】A．在d點c(CO32-)=1.4×10-4molL-1，因室溫時，CaCO3的溶度積Ksp=2.8×10-9，所以c(Ca2+)=2×10-5molL-1，故x的數(shù)值為2×10-5，故A正確；B．在c點c(Ca2+)＞×10-5molL-1，即相當于增大c(Ca2+)，平衡左移，有CaCO3生成，故B正確；C．d點為飽和溶液，加入蒸餾水后如仍為飽和溶液，則c(Ca2+)、c(CO32-)都不變，如為不飽和溶液，則二者濃度都減小，故不可能使溶液由d點變成a點，故C錯誤；D．b點與d點在相同的溫度下，溶度積相等，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量NO2氣體，且起始時體積相同。發(fā)生反應：2NO2（g）N2O4（g） △H＜0。一段時間后均達到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是

A. 平衡時NO2體積分數(shù)：甲＜乙

B. 達到平衡所需時間，甲與乙相等

C. 該反應的平衡常數(shù)表達式K＝c（N2O4）/c（NO2）

D. 若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下到有關電解質(zhì)溶液的說法不正確的是（ ）

A. 向Na2CO3溶液中通入NH3， 減小

B. 將0.1mol·L-1的K2C2O4溶液從25℃升溫至35℃，增大

C. 向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， =1

D. 向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水， 增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖中的實驗，能達到實驗目的的是( )

A. 證明穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

B. 證明非金屬性：Cl>Br>I

C. 驗證鎂和鹽酸反應的熱效應

D. 除去 Cl2 中的雜質(zhì)氣體 HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸恰好完全反應，得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與標準狀況下3.36 L O2混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至沉淀最多時停止加入，將沉淀濾出，向濾液中加水稀釋至500 mL，此時所得溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A. 0.5 mol/LB. 1 mol/L

C. 1.2 mol/LD. 2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。

(1)實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是______熱反應， Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應時，需要將固體研細其目的是________________．反應過程______ (填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。

(2)為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的是_________(填序號)。

(3)將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(a、b為多孔碳棒)其中____(填A或B)處電極入口通甲烷，其電極反應式為_____________________ 。當消耗標況下甲烷33.6L時，假設能量轉(zhuǎn)化率為90%，則導線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。

(4)如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：

①當電極c為Al、電極d為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，寫出該原電池正極的電極反應式為_______________。

②當電極c為Al、電極d為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該原電池的正極為_______；該原電池的負極反應式為_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）。

（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol／L H2SO4反應，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是_____________ （選填：200，400，500） mL 。

（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g ，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：_______________________

（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到V mＬ氣體，則有： ＝＋，依據(jù)的原理是____________________________。

（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol／L 濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，＝_______________（用含字母的代數(shù)式表示）。

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【題目】“低碳經(jīng)濟”已成為全世界科學家研究的重要課題，其綜合利用具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4（g）+ CO2（g）2CO （g）+ 2H2（g）

①已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

C—H

C=O

H—H

CO（CO）

鍵能/kJ·mol1

413

745

436

1075

則該反應的ΔH=_________。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____（填標號）。

A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓

②某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_______mol2·L-2。

（2）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液c（HCO3）∶c（CO32 -）=2∶1，溶液pH=____。（室溫下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11），0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中陰離子的濃度由大到小的順序為______________

（3）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發(fā)生在_______極，該電極反應式是___________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】開發(fā)和利用礦物資源有重要的意義。某廠用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下，下列有關說法不正確的是(　　)

A. 制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為CO

B. 生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應

C. 黃銅礦冶煉銅時，產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，產(chǎn)生的FeO可用作冶煉鐵的原料

D. 粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法

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