“冰，水為之，而寒于水”關(guān)于水凝結(jié)成冰的過(guò)程的描述正確的是（　�。�
A、△H＞0，△S＞0
B、△H＞0，△S＜0
C、△H＜0，△S＞0
D、△H＜0，△S＜0
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：同種物質(zhì)，液態(tài)的能量大于固態(tài)，液態(tài)時(shí)的熵大于固態(tài)時(shí)的熵，據(jù)此分析．
解答： 解：同種物質(zhì)，液態(tài)的能量大于固態(tài)，則水凝結(jié)成冰的過(guò)程是放熱過(guò)程，即△H＜0，液態(tài)時(shí)的熵大于固態(tài)時(shí)的熵，則水凝結(jié)成冰的過(guò)程是熵減小的過(guò)程，即△S＜0；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了焓變和熵變，明確物質(zhì)的狀態(tài)與焓、熵大小關(guān)系是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于金屬鋁、鐵及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、硬鋁和不銹鋼都是合金
B、硫酸鐵和明礬一樣可以用作凈水劑
C、鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒
D、鋁在空氣中容易形成氧化膜，不易腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與100mL 0.1mol/L （NH4）2SO4溶液中c（NH4+）基本相同的是（　�。�
A、200 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液
B、50 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液
C、100 mL 0.2 mol/L NH4HSO4
D、50 mL 0.2 mol/L氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
 
移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的△H
 
（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）O2 （g）=O+2（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
PtF6（g）+e-?PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
O2+PtF6-（s）=O2+（g）+PtF6-△H3=+482.2kJ?mol-1
則反應(yīng)O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6-（s）的△H=
 
 kJ?mol-1．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（4）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4*）=c（Cl-），則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最多的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個(gè)電子．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、原子半徑：C＞D＞A＞B
B、A的氧化物一定為酸性氧化物
C、元素B和C只能形成一種化合物
D、A、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能兩兩相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（碘為氣態(tài)或固態(tài)），下列判斷正確的是（　�。�
（ⅰ） I2（？）+H2（g）?2HI（g）+9.48kJ     （ⅱ） I2（？）+H2（g）?2HI（g）-26.48kJ．
A、ⅰ中碘為氣態(tài)，ⅱ中碘為固態(tài)
B、反應(yīng)（�。┑漠a(chǎn)物比反應(yīng)（ⅱ）的產(chǎn)物穩(wěn)定
C、1 mol I2（g）中通入1 mol H2（g），反應(yīng)放熱9.48 kJ
D、1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，1畝柳杉每天可以吸收5mol SO2．則1畝柳杉每天吸收的SO2的質(zhì)量為（　�。�
A、320gB、160g
C、64gD、32g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、126C、136C、146C 為碳元素的三種核素．元素周期表中碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01，說(shuō)明自然界中的碳主要以126C  的核素形式存在．146C為放射性核素，可用于同位素示蹤
B、汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
C、道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的研究不斷更新人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)
D、地溝油由于混有一些對(duì)人體有害的雜質(zhì)而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分與從石油中提取的柴油成分不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2SO3因易被氧化成Na2SO4而變質(zhì)，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室存放的Na2SO3的純度（假設(shè)不含其它雜質(zhì)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
準(zhǔn)確稱取樣品m g，用蒸餾水溶解，配成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL，用0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定操作分為如下步驟：
①準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)的Na2SO3溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴指示劑
②用標(biāo)準(zhǔn)液溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次
③把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
④取標(biāo)準(zhǔn)碘溶液注入酸式滴定管至0刻度以上
⑤調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
⑥把錐形瓶放在滴定管的下方，用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度重復(fù)以上操作2～3次．
回答以下問(wèn)題：
（1）正確操作順序是：
 
．
（2）待測(cè)液應(yīng)該用
 
式滴定管量�。�
（3）選擇
 
作指示劑，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（4）其中一次滴定的起始和終點(diǎn)液面如上所示，則消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V=mL．樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用含m、V的代數(shù)式表示）．
（5）下列失誤操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是
 

A．滴定前，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶
B．滴定前，未用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定管
C．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)
D．配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液定容時(shí)，仰視刻度線
（6）若滴定操作時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，原因是：
 

（用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋）．
（7）請(qǐng)另外設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定Na2SO3的純度．簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、所用試劑以及所測(cè)數(shù)據(jù)．
 

 
．

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