已知：N2+O22NO△H=+180kJ/mol，其中N≡N，O=O鍵的鍵能分別是946kJ/mol、498kJ/mol，則NO中化學鍵的鍵能為（ ）
A．812 kJ/mol
B．632 kJ/mol
C．1264 kJ/mol
D．1624 kJ/mol
【答案】分析：根據(jù)舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量值即為反應熱．
解答：解：根據(jù)N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ?mol-1、498kJ?mol-1以及反應N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1，可設NO分子中化學鍵的鍵能為X，則有：946kJ?mol-1+498kJ?mol-1-2X=180kJ?mol-1
得：X=632kJ?mol-1，
故選B．
點評：本題主要考查了鍵能與反應熱的關系，難度不大，掌握兩者的關系即可解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，5g液態(tài)甲醇（CH3OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式
2CH30H（l）+302（g）=2C02（g）+4H20（l）△H=-1452.8kJ?mol-1
2CH30H（l）+302（g）=2C02（g）+4H20（l）△H=-1452.8kJ?mol-1
．
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．
化學鍵 H-H N-H N≡N 鍵能/kJ?mol-1 436 391 946
已知反應N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a為
-92
-92
．
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+02（g）=C02（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+02（g）=2H20（l）；△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2（g）+502（g）=4C02（g）+2H20（l）；△H3=-2599kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時反應2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的焓變：△H=
+226.7kJ?mol-1
+226.7kJ?mol-1
．
（4）已知熱化學方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（s）=2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（s）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（s）=4FeO（s）+CO2（g）；△H=+19kJ/mol
寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式
FeO（s）+CO（s）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol
FeO（s）+CO（s）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
尾氣轉化的反應之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=
 
．
（2）某研究性學習小組在技術人員的指導下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質量比）條件下對汽車尾氣的催化效果．
精英家教網(wǎng)
①實驗過程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、
 
等必須相同．
②在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉化率與空燃比的關系如圖1所示．空燃比約為
 
時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好．
精英家教網(wǎng)
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如2圖所示，該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動．
下列說法錯誤的是
 
．
A．負極的電極反應式為：CO+O2--2e-=CO2
B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“神舟七號”成功登天標志著我國的航天事業(yè)進入了新的篇章．
（1）火箭升空需要高能燃料，通常用N2O4和N2H4作燃料，工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進一步制備聯(lián)氨（N2H4）等．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
NO2（g）?
12
N2O4（g）△H=-26.35kJ?mol-1
試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：
 
．
（2）某空間站局部能量轉化系統(tǒng)如圖所示，其中氫氧燃料電池采用KOH溶液為電解液，燃料電池放電時的負極反應式為
 
．如果某段時間內氫氧儲罐中共收集到33.6L（已折算成標況）氣體，則該段時間內水電解系統(tǒng)中轉移電子的物質的量為
 
mol．
精英家教網(wǎng)
（3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離出CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現(xiàn)轉化2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應式為4OH--4e-═O2↑+2H2O，則陰極反應式為
 
．
有人提出，可以設計反應2CO═2C+O2（△H＞0）來消除CO的污染．請你判斷上述反應是否能自發(fā)進行？
 
（填“是”或“否”），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

大氣固氮屬于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法�？茖W家一直致

    力“人工固氮”新方法的研究。

    (1)有關大氣固氮(以N2+O22NO為例)、人工固氮(以為N2+3H22NH3 為例)反應的平衡常數(shù)的值如下表。

   

下列說法正確的是         填字母

    a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應    b．人類模擬大氣固氮無現(xiàn)實意義

    c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向

    d．在常溫下，人工固氮非常容易進行

  (2)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-92.4KJ．mol-1 

           2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)  △H=-571.6KJ．mol-1   

    據(jù)報道，在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下，可以與水反應，則反應

   N2(g) + 3H2O(l)= 2NH3(g) +3/2O2(g)的  △H=      KJ．mol-1

(3)某研究小組在673 K、30 MPa下，在體積為VL的密閉容器中進行反應：，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其n(H2)和n(NH3)隨時間變化的關系如圖所示。

①下列敘述正確的是      填字母

    A．點a的正反應速率比點b的大

    B．點c處反應達到化學平衡狀態(tài)

C．若如時由673 K升至773 K，則n(H2)將增大

②從開始到平衡時反應的平均速率(以H2的濃度變化表示)v(H2)=      .

③若開始時n(N2)= n(H2)，則反應的平衡常數(shù)K=              (用代數(shù)式表示).

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