【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. 高壓鈉燈常用于道路的照明 B. 飽和石灰水用來制漂白粉

C. 硅晶體用作半導體材料 D. 金屬鎂常用來制造信號彈和焰火

【答案】B

【解析】高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠,透霧能力強,常用于道路和廣場的照明，A項正確；氯氣與石灰乳反應用來制漂白粉，B項錯誤；硅晶體用作半導體材料，C項正確；鎂燃燒時會發(fā)出耀眼的白光,所以可以用于制造信號彈和焰火，D項正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，由0.5gH2、11g CO2和4g O2組成的混合氣體，其體積約為

A．8.4L B．11.2L C．14.0L D．16.8L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】想一想：Ba(OH）2（固態(tài)）、CuSO4(固態(tài)）、CH3COOH（液態(tài)）這些物質為什么歸為一類，下列哪個物質還可以和它們歸為一類

A. 75％的酒精溶液 B. 硝酸鈉（固態(tài)） C. Fe(OH）3膠體 D. 豆?jié){

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，aL氣體X2和bL氣體Y2恰好完全反應生成cL氣體Z，若2a=6b=3c，則Z的化學式為

A．X3Y B．XY3 C．XY2 D．X2Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某教師在課堂上用右圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應，并探討反應所產(chǎn)生氣體的性質。請回答下列問題：

（1）試管乙中發(fā)生的現(xiàn)象是 ，該現(xiàn)象能說明產(chǎn)生的氣體具有 性。

（2）寫出試管甲中所發(fā)生反應的化學方程式，并標明電子轉移方向和數(shù)目。

（3）試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是 。

（4）SO 2 的排放是造成酸雨的主要因素，某同學通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結論。為進一步研究酸雨的成分，該同學取某一時段的這種雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH) 2 溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗20.00 mL Ba(OH) 2 溶液。請計算：

①該雨水中共溶解標準狀況下SO 2 的體積多少mL？

②若生成沉淀物的質量為2.25 g，求出沉淀物的組成。（請寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是

A. 分液時，先將上層液體從上口倒出

B. 萃取時，振蕩后，須打開活塞放氣

C. 蒸餾時，先點燃酒精燈，后通冷凝水

D. 蒸發(fā)時，將溶劑蒸干一段時間后，熄滅酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25C時,在濃度均為1.0mo/L的a、(NH4)2SO4；b、(NH4)2CO3；c、(NH4)2Fe(S04)2溶液中，其溶液中c(NH4+)(單位為mol/L)大小順序判斷正確的是

A. a=b=c B. a>b>c C. a>c>b D. c>a>b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題。

(1)已知：① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1

② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73 kJ·mol－1

③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171 kJ·mol－1

寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式 。

(2)將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如下左圖：

①在其他條件不變時，請在上圖中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數(shù)隨投料比[n(H2)/n(CO2)]變化的曲線圖。

②某溫度下，將2.0 mol CO2(g)和6.0 mol H2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數(shù)變化情況如下圖所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是 。

A. P3>P2，T3>T2 B. P1>P3，T1>T3

C. P2>P4，T4>T2 D. P1>P4，T2>T3

(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的CO和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

該反應的平衡常數(shù)的表達式為：

該反應的正反應方向是 反應(填“吸熱”或“放熱”)，若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的濃度均為0.020 mol·L-1，在該條件下CO的平衡轉化率為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，其水溶液能導電但屬于非電解質的是(　　)

A. NH3 B. 蔗糖 C. 空氣 D. 液態(tài)HCl

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