8．完成下列各題．
（1）寫出Na和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）寫出苯（C6H6）在空氣中完全燃燒生成CO2和H2O的化學(xué)方程式：2C6H6+15O2$\stackrel{點燃}{→}$12CO2+6H2O．

分析 （1）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
（2）苯為含碳和氫的化合物，與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水．

解答 解：（1）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）苯和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：2C6H6+15O2$\stackrel{點燃}{→}$12CO2+6H2O，
故答案為：2C6H6+15O2$\stackrel{點燃}{→}$12CO2+6H2O．

點評 本題考查了反應(yīng)方程式的書寫，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．分子式C7H16的烴，分子中有4個甲基的同分異構(gòu)體有4種（不考慮立體異構(gòu)）
B．的名稱為：2，2，4-三甲基-4-戊烯
C．化合物     是苯的同系物
D．植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鹵族元素是典型的非金屬元素，其單質(zhì)及其化合物具有廣泛的用途．已知：KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)可生成氯氣．回答下列有關(guān)問題：
（1）下列可以用來判斷氯、溴、碘元素非金屬性強弱的是②④⑤（填序號）．
①Cl2、Br2、I2的顏色逐漸加深； ②Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱；
③HCl、HBr、HI的酸性依次減弱； ④HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱；
⑤Cl2、Br2、I2和H2反應(yīng)條件由光照（或點燃）→一定溫度→持續(xù)加熱；條件由易到難；
⑥AgCl、AgBr、AgI的顏色逐漸加深．
（2）某化學(xué)探究小組選用圖1所示的裝置和下列所給的試劑來證明非金屬性：Cl＞I，請你按照他們的設(shè)計思路完成該實驗．
可供選擇的試劑有：①稀鹽酸，②濃硫酸，③MnO2，④濃鹽酸，⑤淀粉碘化鉀溶液，⑥KMnO4，⑦NaOH溶液；⑧硝酸銀溶液
燒瓶A中應(yīng)盛放的藥品是⑥（填序號），試管C中應(yīng)盛放的藥品是⑤（填序號），則裝置D的作用是吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染環(huán)境．觀察到C中溶液變藍現(xiàn)象，即可證明非金屬性Cl＞I．
（3）一定條件，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖2所示．
①D是ClO4-（填離子符號）．
②B→A+C反應(yīng)的離子方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-；生成1molC時，放出117KJ的熱（填吸收或放出以及具體數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．有機物H是合成免疫抑制劑藥物霉酚酸的中間體，可由如下路徑合成得到．

（1）有機物A中的含氧官能團的名稱為酚羥基、酯基．
（2）由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）反應(yīng)⑦除了得到有機物H外還得到HBr，試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=CHCH2Br．
（4）步驟⑤可得到副產(chǎn)品有機物J，有機物J和有機物F互為同分異構(gòu)體，寫出有機物J的結(jié)構(gòu)簡式：（任寫一種）．
（5）E的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ．可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能夠與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2；
Ⅱ．是芳香族化合物，且核磁共振氫譜圖顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：或．
（6）已知：直接與苯環(huán)相連的鹵素原子難以與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)．根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以$\stackrel{HBr}{→}$HCHO為原料制備$→_{△}^{NaOH_{2}}$合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=C2H$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（　�。�
A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2、NO2均屬于酸性氧化物
B．K2O、K2O2、KO2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物
C．根據(jù)能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)，可以區(qū)分膠體和溶液
D．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有下列反應(yīng)：
A．3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H2O
B．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
C．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
D．NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O↑
（1）有元素化合價升降的反應(yīng)是（用序號填空）AB．
（2）既屬于置換反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（用序號填空）AB．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知：①A是石油裂解氣的主要成分，是一種相對分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下：
請回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2．
（2）B、D分子中的官能團名稱分別是羥基、羧基．
（3）物質(zhì)A可以被直接氧化為D，其化學(xué)方程式可表示為CH2=CH2+O2$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3COOH．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：
①CH2=CH2+H2O $\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH；反應(yīng)類型：加成反應(yīng)．④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破．該電池示意圖如圖：負(fù)極電極反應(yīng)式為2CO-4e-+2CO32-=4CO2，為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．A物質(zhì)的化學(xué)式為CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質(zhì)，嚴(yán)重危害人類健康． 旦泄露需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染．
I．已知：氰化鈉化學(xué)式為NaCN，氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化鈉
（1）CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填“＜”“＞”或“=”），請設(shè)計實驗證明：取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡產(chǎn)生，說明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N＞C．
（2）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑．
（3）氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應(yīng)為：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S為-2價，處理1mol NaCN，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol．
Ⅱ．某化學(xué)興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標(biāo)排放．
[實驗一]實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3．

（4）b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸．c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有Na2SO3．
（5）實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，然后再關(guān)閉K2打開K1，最后拆除裝置．
[實驗二]測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．．
已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L．
②Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-，Ag++I+═AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)．
實驗如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10-4 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL．
（6）滴定終點的判斷方法是滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀．
（7）處理后的廢水是否達到排放標(biāo)準(zhǔn)否（填“是”或“否”），寫出判斷依據(jù)消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，廢水中氰化鈉的含量為$\frac{1.47×10-2mg}{0.0200L}$=0.735mg/L＞0.50mg/L，處理后的廢水未達到達到排放標(biāo)準(zhǔn)．

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同步練習(xí)冊答案