【題目】從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法正確的是

A. 試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸

B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同

C. 試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為： 2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋

D. 用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否還有Fe2＋

【答案】C

【解析】

含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中加入過量的鐵粉，得到氯化亞鐵溶液和鐵粉、銅粉的混合物，鐵粉、銅粉的混合物中加入過量鹽酸可得到金屬銅和氯化亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液中通入過量氯氣得到氯化鐵溶液，氯化鐵溶液在氯化氫氣流中蒸發(fā)得氯化鐵晶體。

根據(jù)以上分析，試劑a是鐵、試劑b是稀鹽酸，故A錯誤；操作Ⅰ是過濾、操作Ⅱ是過濾、操作Ⅲ是蒸發(fā)，所用儀器不相同，故B錯誤；試劑c是氯氣，氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)的離子方程式是： 2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋，故C正確；酸性KMnO4溶液可以氧化Fe2＋、Cl－，所以不能用酸性KMnO4溶液檢驗溶液W中是否還有Fe2＋，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯環(huán)上連有—C4H9和—C3H7兩個取代基，若不考慮立體異構(gòu)，這類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)共有

A.6種B.18種C.24種D.48種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于離子化合物和共價化合物的說法正確的是（ ）

A.共價化合物中可能含離子鍵

B.離子化合物中可能不含金屬元素

C.共價化合物溶于水不能導(dǎo)電

D.第ⅠA族元素與第ⅦA族元素形成的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗所述的變化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A

B

C

D

實驗

NaOH 溶液滴入FeSO4 溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

向 K2Cr2O7 溶液

中滴加濃硫酸

CO2 通入 Na2O2

現(xiàn)象

產(chǎn)生白色沉淀，最

終變?yōu)榧t褐色

溶液變紅，隨后迅速褪色

溶液黃色變淺，

橙色加深

固體逐漸變白

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H是一種性能優(yōu)異的高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡式為：

已被廣泛應(yīng)用于聲、熱、光的傳感等方面。它是由CH≡CH、(CN)2、CH3COOCHCH＝CH2三種單體通過適當(dāng)反應(yīng)形成的。由H的結(jié)構(gòu)簡式分析合成過程中發(fā)生反應(yīng)的類型是：①加成反應(yīng)；②取代反應(yīng)；③縮聚反應(yīng); ④加聚反應(yīng) （ ）

A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是________極，發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)式是________；鋅是________極，發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置如圖所示，部分夾持裝置未畫出。

請回答下列問題：

(1)在組裝好裝置后，首先要進行的實驗操作為_________________________________。

(2)為檢驗SO2與Na2O2的反應(yīng)是否有氧氣生成，裝置B中盛放的試劑X應(yīng)為________，裝置D中堿石灰的作用是_______________________________________________。

(3)關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入70%的硫酸至浸沒三頸燒瓶中的固體，檢驗SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是_____________________________________。

(4)關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進入裝置E、F、G中，能說明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_________________。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。

(5)為了驗證裝置E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計了如下實驗：取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并由此判斷SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在無色溶液中大量共存的一組離子是（ ）

A.Cu2+、SO42-、OH-、K+B.Fe3+、NO3-、Cl-、H+

C.K+、CO32-、Cl-、H+D.H+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如圖所示。下列說法正確的是

A. BC段是OH-與鹽酸反應(yīng)

B. 反應(yīng)后最終溶液中的溶質(zhì)只有NaC1

C. 原溶液中含有CO32-與[Al(OH)4]-的物質(zhì)的量之比為3：4

D. 原溶液中一定含有的離子是Na+、OH-、SiO32-、SO42-、[A1(OH)4]-、CO32-

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