【題目】Na2CO3和NaHCO3可作食用堿．下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是（ ）
A.Na2CO3溶液可除油污：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣
B.NaHCO3可作發(fā)酵粉：2NaHCO3 ?Na2CO3+CO2↑+H2O
C.Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制備：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O
D.NaHCO3與食醋混用，產(chǎn)生CO2氣體：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O

【答案】D
【解析】解：A．碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，離子方程式CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ， 溶液顯堿性，油脂在堿性條件下水解生成可溶于水的物質(zhì)，故A正確；
B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，所以可以做發(fā)酵粉，故B正確；
C．二氧化碳為酸性氧化物，二氧化碳與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，離子方程式：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，故C正確；
D．NaHCO3與食醋混用，產(chǎn)生CO2氣體：HCO3﹣+CH3COOH═CO2↑+H2O+CH3COO﹣ ， 故D錯(cuò)誤；
故選：D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是

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C.食醋除水垢D.漂白粉漂白織物

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（1）該反應(yīng)的離子方程式為
（2）氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為 ．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，336mL NO2與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ， 若所得硝酸溶液體積為60mL，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為
（4）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：FeSO4+HNO3（�。┅�Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+NO↑+H2O．

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【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 用過(guò)濾的方法可以除去食鹽水中的泥沙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下面敘述正確的是（　�。�

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA

B. 1L 1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為NA

C. 常溫下，4.4g CO2和N2O（不反應(yīng)）混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA

D. 1mol Cl2與足量的鐵發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化銨的水溶液顯弱酸性，其原因?yàn)?/span>（用離子方程式表示），若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度（填“增大”或“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容量瓶上沒(méi)有標(biāo)記的是（ ）

A.刻度線B.溫度C.濃度D.容量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，水的離子積約為10﹣12 ， 將Va L pH=2的硫酸溶液與Vb L pH=11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH=10，體積是（Va+Vb） L，則Va：Vb為（ ）
A.2：11
B.2：9
C.11：2
D.9：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B.通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C.b點(diǎn)有BaSO4沉淀生成
D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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