8．10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是（　　）
A．KOHB．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3

分析 為了減緩反應進行的速率，加入溶液后應降低氫離子濃度，但又不影響生成氫氣的總量，則提供的氫離子的總物質的量不變，而C選項中構成原電池，加快反應速率，A、D選項中消耗氫離子，生成氫氣的總量減少，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．加入KOH溶液，發(fā)生中和反應，溶液中氫離子總物質的量減小，影響了氫氣的生成量，故A錯誤；
B，加入CH3COONa溶液，溶液被稀釋，且醋酸根與溶液中氫離子結合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低，且提供的氫離子總量不變，故能減慢反應速率且又不影響氫氣生成量，故B正確；
C．Zn可以置換出Cu，構成原電池，加快反應速率，故C錯誤；
D．加入碳酸鈉溶液，與鹽酸反應是二氧化碳，氫離子總量較小，生成氫氣的量減少，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，題目難度不大，需注意生成氫氣的量不變，注意C選項構成原電池，加快反應速率，明確化學反應速率及其影響因素為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．甲同學計劃用12mol•L-1的濃鹽酸配制0.10mol•L-1的稀鹽酸450mL．則他應量取濃鹽酸的體積為4.1mL，應選用的量筒規(guī)格為10mL；乙同學要完成配制450mL0.40mol•L-1的NaOH溶液的實驗，他應稱取的NaOH固體的質量是8.0g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用適量水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�
A．c（OH-）B．n（NH4+）C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$D．n（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列對應關系或事實的解釋正確的是（　�。�
A．NH4Cl水解呈酸性，不能用來當做肥料使用
B．氧化鎂的熔點高，可用于制作耐高溫的材料
C．氯堿工業(yè)中的“堿”指的是Na2CO3
D．水泥、玻璃等硅酸鹽材料指的是以二氧化硅為原料生產(chǎn)的材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．過氧化鎂（MgO2）產(chǎn)品中常會混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量．已知過氧化鎂與酸反應生成雙氧水．
（1）某研究小組通過下列方案測定樣品中過氧化鎂的含量：取一定量樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應后再加入NaOH溶液調節(jié)pH至Mg2+沉淀完全，過濾、洗滌、灼燒，根據(jù)固體的質量進行計算．  
已知Ksp[Mg（OH）2]=l×10-11．常溫下為使Mg2+沉淀完全[使其濃度小于l×10-5mol/L]，溶液的pH應調至11．
（2）實驗室通過下列方案測定樣品中過氧化鎂的含量：稱取0.1000g樣品置于碘量瓶中，加入足量KI溶液和稀硫酸，搖勻后在暗處靜置5min，然后用0.1000mol/L Na2S2O3的標準溶液滴定至終點，消耗溶液Na2S2O3 20.00mL．（已知：I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI）
①滴定過程中若操作過慢，導致結果偏高（填偏高、偏低或無影響）．
②滴定時選用的指示劑為淀粉．
③樣品中過氧化鎂的質量分數(shù)為56%（寫計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．氨氣的電子式；
17號元素陰離子的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是（　�。�
A．H2SB．CH4C．PH3D．SiH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol X和2mol Y，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應達到平衡的標志是（　�。�
A．容器內氣體混合物的密度不隨時間變化
B．容器內X、Y、Z濃度之比為1：2：2
C．容器內氣體混合物的壓強不隨時間變化
D．單位時間內消耗0.1mol X，同時生成0.2mol Z

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．已知A、B為同主族相鄰周期的元素，原子序數(shù)A＞B，其中元素A位于第六周期，其原子序數(shù)為m，若為第ⅡA族，則B原子序數(shù)為m-18，若為第 VIA族，則B原子序數(shù)為m-32．

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