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下列各敘述中說明硫酸具有什么性質，請?zhí)羁眨?br />（1）敞口放置于空氣中的濃硫酸會增重
 
；
（2）用鐵、鋁金屬容器可以運輸冷的濃硫酸
 
．
考點：濃硫酸的性質
專題：氧族元素
分析：濃硫酸的性質：1、濃硫酸具有吸水性，2、濃硫酸具有強氧化性，常溫下，濃硫酸能使鐵或鋁發(fā)生鈍化．
解答： 解：（1）濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，使質量增加，
故答案為：濃硫酸具有吸水性；
（2）濃硫酸具有強氧化性，常溫下，濃硫酸能使鐵或鋁發(fā)生鈍化，在表面生成一層致密的氧化膜，
故答案為：濃硫酸具有強氧化性．
點評：本題考查濃硫酸的性質，難度不大．要注意鐵、鋁能和濃硫酸、濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化現象．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽．混鹽CaOCl2在酸性溶液中可以產生Cl2，下列關于混鹽CaOCl2的有關判斷不正確的是（NA為阿伏加德羅常數）（　�。�
A、該混鹽在酸性溶液中產生1mol Cl2時轉移的電子數為NA
B、該混鹽的水溶液顯堿性
C、該混鹽中氯元素的化合價為+1和-1價
D、該混鹽具有較強的還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示．
①當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”）；
②其中B歷程表明此反應采用的條件為
 
（選填序號）．
A．升高溫度    B．增大反應物的濃度   C．降低溫度   D．使用催化劑
（2）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8．
①混合液中pH=8的原因是
 
（用離子方程式表示）
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有兩個容積相等的密閉容器A和B（如圖1）所示，A容器有一個可上下移動的活塞，能使容器保持恒壓，B容器的容積不變．起始時這兩個容器中分別充入等量按體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等．在400℃條件下，發(fā)生如下反應：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）．

（1）達到平衡時，所需的時間t（A）
 
t（B），A容器中SO2的轉化率比B容器中
 
．（填“大、小或相等）
（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入少量的等量氬氣，A容器中化學平衡
 
移動，B容器中化學平衡
 
移動．（填“向左、向右、不”）
（3）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等量原反應氣體，再達到平衡時，A容器中c（SO3）
 
，B容器中SO3的質量分數
 
．（填“增大、減少或不變”）
（4）B容器反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖2所示：回答下列問題：
①反應在
 
時間處于平衡狀態(tài)．
②反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表述）．10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
（填寫編號）．
a．增加SO3的物質的量                    b．縮小容器體積
c．加了催化劑                          d．降低溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

據報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實．
已知：①CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
（1）寫出由CO2和H2反應合成CH3CH2OH（l）和H2O（l）的熱化學方程式
 
．
（2）堿性乙醇燃料電池易儲存，易推廣，對環(huán)境污染小，具有非常廣闊的發(fā)展前景．該燃料電池中，使用鉑作電極，KOH溶液做電解質溶液．通入乙醇燃氣的一極為
 
極，該極上的電極反應式為
 
．
（3）用乙醇燃料電池電解400mL 飽和食鹽水裝置可簡單表示如圖：該裝置中發(fā)生電解反應的方程式為
 
；在鐵棒附近觀察到的現象是
 
；當陰極產生448mL氣體（體積在標準狀況下測得）時，停止電解，將電解后的溶液混合均勻，溶液的pH為
 
．（不考慮氣體的溶解及溶液體積的變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產品．請回答：
（1）工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是
 
．
（2）鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是
 
．
（3）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示．
①該電解槽的陽極反應式是
 
．
②通電開始后，陰極附近溶液PH會增大，請簡述原因
 
．
③除去雜質后的氫氧化鉀溶液從溶液出口
 
（填寫“A”或“B”）導出．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化及其產物檢驗的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出）．
圖中：A為無水乙醇（沸點為78℃），B為繞成螺旋狀的細銅絲或銀絲，C為無水CuSO4粉末，D為堿石灰，F為新制的氫氧化銅懸濁液
已知：含-CHO的物質在加熱條件下與新制的Cu（OH）2懸濁液反應生成磚紅色沉淀．
（1）在上述裝置中，實驗時需要加熱的儀器為（填儀器或某部位的代號）
 
．
（2）為使A中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，常采用的方法是
 
．D處使用堿石灰的作是
 
．
（3）E處是一種純凈物，其反應方程式為
 
．
（4）寫出乙醇發(fā)生催化氧化的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，11.5g氣體A所占的體積是5.6L，則氣體A的相對分子質量為（　�。�
A、28B、46C、44D、64

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向下列溶液中通入足量的CO2，有明顯變化的是（　�。�
A、飽和Na2CO3溶液
B、NaOH溶液
C、飽和NaHCO3溶液
D、CaCl2溶液

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