某學(xué)生用如下圖所示裝置進行化學(xué)反應(yīng)X＋2Y＝2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時，看到導(dǎo)管中甲處液面下降，乙處液面上升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述正確的是

① 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；② 生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高；③ 該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來。
    A．①③       B．①②③       C．①②       D．②

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+離子數(shù)是(    )個。

Ａ、3.01×1023     B、 6.02×1023   C、 0.5    D 、 1

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X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成下圖的裝置，實驗中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時X棒變粗，Y棒變細，則X、Y、Z可能是下列中的

編號

X

Y

Z

A

Zn

Cu

稀硫酸

B

Cu

Zn

稀硫酸

C

Cu

Ag

硫酸銅溶液

D

Ag

Zn

硝酸銀溶液

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下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是

A．CH3CH2CH2CH3          B．CH3CH(CH3)2

C．CH3C(CH3)3              D．(CH3)2CHCH2CH3

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下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的是

A．MgCl2     B．NaOH     C．HBr     D．N2

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W、X、Y、Z為短周期元素，在周期表中的位置如圖所示，有關(guān)元素W、X、Y、Z的敘述，不正確的是

A．四種元素的單質(zhì)中，X的非金屬性最強

B．四種元素都能與氧元素形成穩(wěn)定的化合物

C．Y、Z 離子最外層電子數(shù)相同

D．Z元素的金屬性比Y元素的金屬性強

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某校學(xué)習(xí)小組進行下述實驗，探究CH3COOH、H2CO3和H2SiO3

(H2SiO3是一種難溶于水的弱酸，呈白色)的酸性強弱順序：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3。該校學(xué)生設(shè)計了如圖的實驗裝置(夾持儀器已略去)：


(1) 某學(xué)生檢查裝置A的氣密性時，先關(guān)閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好。你認(rèn)為該學(xué)生的操作正確與否？        (填“正確”或“錯誤”)，大理石與乙酸溶液反應(yīng)的離子方程式為：                             。

(2) 試描述能證明三種酸的酸性強弱的現(xiàn)象                           。
(3) 有學(xué)生認(rèn)為上述現(xiàn)象不足以證明H2CO3的酸性比H2SiO3強，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的CH3COOH也可以和Na2SiO3溶液反應(yīng)，生成H2SiO3。改進該裝置的方法是在裝置A和B之間連一個盛有飽和           溶液(選

填Na2CO3、NaHCO3或Na2SiO3)的洗氣瓶。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是(　　)

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B．W與X形成的化合物中只含離子鍵

C．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

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下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是…（    ）

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3  ②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素  ③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6  ④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A.①②       B.①③       C.②④       D.③④

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