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18．在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）十D（g），達到平衡時C的濃度為1.2mol/L．若維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是（　�。�
A．3molC+1molDB．2molA+1molB+3molC+1molD
C．3molC+1molD+1molBD．4molA+2molB

分析 A．等效為開始加入2molA+1molB，與原平衡為完全等效平衡；
B．等效為開始加入4molA+2molB，進一步等效為在原平衡的基礎上壓強增大一倍到達的平衡狀態(tài)，與原平衡相比平衡向逆反應方向移動；
C．等效為開始加入2molA+2molB，相當于在原平衡的基礎上在加入1molB，與原平衡相比平衡向正反應方向移動；
D．等效為在原平衡的基礎上壓強增大一倍到達的平衡狀態(tài)，與原平衡相比平衡向逆反應方向移動．

解答 解：A．等效為開始加入2molA+1molB，與原平衡為完全等效平衡，C的濃度不變，仍為1.2mol/L，故A正確；
B．等效為開始加入4molA+2molB，進一步等效為在原平衡的基礎上壓強增大一倍到達的平衡狀態(tài)，雖然與原平衡相比平衡向逆反應方向移動，但由于生成C的物質的量增大，則C的濃度仍然增大，故B錯誤；
C．等效為開始加入2molA+2molB，相當于在原平衡的基礎上在加入1molB，平衡向正反應方向移動，故C的濃度增大，故C錯誤；
D．等效為在原平衡的基礎上壓強增大一倍到達的平衡狀態(tài)，與原平衡相比平衡向逆反應方向移動，但由于生成C的物質的量增大，則C的濃度仍然增大，故D錯誤；
故選A．

點評 考查化學平衡的有關計算、等效平衡，難度中等，構建平衡建立的途徑是解題關鍵，注意等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓下，按化學計量數轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學計量數轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量相等，為等效平衡；若反應前后氣體的體積不變，按化學計量數轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量之比相同，為等效平衡．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．沒有做實驗而欺騙老師的學生是（　�。�
A．老師，我用Na2SO3與BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加入鹽酸后沉淀消失
B．我向BaCl2溶液中通入SO2氣體，也有白色沉淀生成
C．老師，我向Ba（OH）2溶液中通入SO2氣體，也有白色沉淀生成老師
D．老師，我向用硝酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2氣體，我以為不會有沉淀，可出現(xiàn)了白色沉淀

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14．將3mol X和2.5mol Y混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min達到平衡狀態(tài)，生成1mol W，經測定以Z表示的平均反應速率為0.1mol/（L•min），則下列結論錯誤的是（　�。�
A．X表示的平均反應速率為0.3mol/（L•min）
B．n的值等于2
C．平衡時，Y的濃度為1mol/L
D．平衡時，Y的轉化率為20%

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6．在CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，若已知c（Na+）=amol/L，c（CH3COO-）=bmol/L，c（CH3COOH）=mmol/L，則此乙酸電離度為（　�。�
A．{[100（b-a）]/（b-a+m）}%B．[100b/（b+m）]%C．[100（b-a）/m]%D．[100（b-m）/（b+m）]%

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13．我國大力發(fā)展水力發(fā)電站建設，如葛洲壩，年發(fā)電量相當于每年燃燒3000萬噸煤的火力發(fā)電站了出的電量，水力發(fā)電和火力發(fā)電相比，下列說法中正確的是（　　）
①減少CO2的排放有利于減輕溫室效應
②減少SO2的排放有利于減少降酸雨
③減少廢渣排放有利減少對土壤、水體污染
④減輕白色污染．
A．①②③④B．①②③C．①②D．①

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3．下列有關實驗操作的說法中，不正確的是（　　）
A．振蕩試管中的液體時，應用手指拿住試管，用手腕甩動
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10．下面對氯氣的敘述，正確的是（　　）
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B．氯氣沒有漂白性，但會使?jié)駶櫟募t色布條褪色
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8．下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．含有Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl-、S2-
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D．與鋁反應產生無色無味氣體的溶液：NO3-、K+、Cl-、Na+

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