Question

下列敘述中不正確的是（　　）

A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（C6H5ONa ）＞c（Na2CO3）＞c（NaOH ）

B．在常溫下，10 mL 0.02 mol?L-1HCl溶液與10 mL 0.02 mol?L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12

C．將pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液充分混合后一定有：c（OH-）＜c（H+）＜c（Na+）＜c（A-）

D．常溫下，若0.1mol/L醋酸溶液pH=3，則0.01mol/L醋酸溶液pH＜4

Answer 1

A、CH₃COO^-、C₆H₅O^-、CO₃^2-的水解程度依次增大，pH相同的鹽溶液中，陰離子水解程度越大，其鹽溶液的濃度越小，pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液中c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa ）＞c（Na₂CO₃），氫氧化鈉不水解，所以氫氧化鈉的濃度最小，即各物質的濃度大小順序是c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa ）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH ），故A正確；
B、混合溶液中C（OH^-）=

0.02mol/L×0.01L×2-0.02mol/L×0.01L

0.02L

=0.01mol/L，C（H⁺）=

10-14

0.01

mol/L=10^-12 mol/L，溶液的pH為12，故B正確；
C、酸和堿的體積未知導致無法確定各種離子濃度大小，故C錯誤；
D、常溫下，若0.1mol/L醋酸溶液pH=3，如果醋酸的電離程度相同，則0.01mol/L醋酸溶液pH=4，實際上，溶液越稀，醋酸的電離程度越大，所以0.01mol/L醋酸溶液pH＜4，故D正確．
故選C．