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【題目】奧運五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團結在一起．下列各項中的物質能滿足如圖中陰影部分關系的是（ ）

A.①NaCl；②K2SO4；③KCl；④（NH4）2SO4；
B.①Na2SO4；②K2SO4；③KCl；④（NH4）2SO4；
C.①NaCl；②K2SO4；③KCl；④NH4Cl；
D.①Na2SO4；②K2SO4；③KCl；④NH4Cl．

【答案】D
【解析】解：A．①NaCl屬于鹽酸鹽，不是硫酸鹽，④（NH4）2SO4屬于硫酸鹽，不是鹽酸鹽，故A錯誤；
B．④（NH4）2SO4屬于硫酸鹽，不是鹽酸鹽，故B錯誤；
C．①NaCl屬于鹽酸鹽，不是硫酸鹽，故C錯誤；
D．Na2SO4屬于鈉鹽和硫酸鹽，K2SO4屬于鉀鹽和硫酸鹽，KCl屬于鹽酸鹽和鉀鹽，NH4Cl屬于銨鹽和鹽酸鹽，各項均符合，故D正確；
故選D．
根據鹽電離出的陰陽離子的種類分類即可，例如陽離子為鈉離子的鹽統(tǒng)稱為鈉鹽，陰離子為硫酸根離子的鹽統(tǒng)稱為硫酸鹽．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表．甲與戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（ ）

A.丙與庚的原子核外電子數相差3
B.原子半徑：辛＞己＞戊
C.金屬性：甲＞乙＞丁
D.乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有短周期元素A，B，C，D，E，已知：①常溫下，A元素的單質在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；②B元素的原子序數比A元素大，其原子的次外層的電子數是最外層電子數的2倍；③E與A同周期，C，D，E三種元素形成的單質或化合物可發(fā)生如圖所示的反應．

請回答下列問題：
（1）B元素與E元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱（用化學式表示）：＞；
（2）請用化學方程式表示E元素的單質在工業(yè)上的一種重要用途： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.纖維素和淀粉遇碘水均顯藍色B.蛋白質、乙酸和葡萄糖均屬于電解質

C.制鏡業(yè)可使用葡萄糖做還原劑D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B，C，D，E是非金屬單質且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應①是化工生產中的一種固氮反應．

（1）H的化學式
（2）用電子式表示CO2的形成過程： ．
（3）寫出D和E反應的化學方程式：
（4）寫出化合物G與I反應的離子方程式
（5）F和CO2的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是(　　)

①電離程度增大�、�c(NH3·H2O)增大　③NH數目增多　④c(OH－)增大　⑤導電性增強⑥增大

A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同溫度下，在容積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關數據如下：

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

達平衡過程體系能量的變化

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

放出熱量：32.8 kJ

②

0

0

1

4

熱量變化：Q kJ

下列說法中，不正確的是(　　)

A. 容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%

B. 容器①中CO的轉化率等于容器②中CO2的轉化率

C. 平衡時，兩容器中CO2的濃度相等

D. 容器①時CO的反應速率等于H2O的反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I 在稀氨水中分別加入下列各種物質：A 氨氣、 B純水、C少量濃硫酸、 D少量氫氧化鈉固體、 E少量硫酸鋁固體 (用字母填空)

（1）能使c（OH-）減少，使c（NH4+）增大的是_________________。

（2）能使c（OH-）增大，使c（NH4+）減小的是_________________。

（3）能使c（OH-）和c（NH4+）都增大的是________________________。

（4）能使c（OH-）和c（NH4+）都減小的是________________________。

II 硒酸(H2SeO4)在水溶液中的電離如下：

H2SeO4===H＋＋HSeO，HSeOH＋＋SeO，K2＝1.0×10－2(25 ℃)。向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，該反應的離子方程式為______________________。

III 常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是________(填序號)。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D.

若該溶液升高溫度，上述4種表達式的數據增大的是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為1L的恒溫密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，—定條件下發(fā)生反應:

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 該化學反應在3 min時達到平衡狀態(tài)

B. 保持其他條件不變，降低溫度平衡時c(CH3OH) =0.85mol·L-1，則該反應的△H<0

C. 相同溫度下，起始時向上述容器中充入0.5 mol CO2、1.5 molH2，平衡時CO2的轉化率小于75%

D. 12 min時，向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0. 25 mol H2O(g)，此時反應將向逆反應方向進行

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