1．A、B、C、D四種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于18，且依次遞增．A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷它們各是什么元素，并寫出其元素名稱與符號(hào)．
A：氫，H；B：碳，C；C：氮，N；D：氧，O．

分析 A、B、C、D四種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于18，且依次遞增．A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子，則A為氫元素；D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故D為氧元素；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，則B為碳元素；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，則C原子最外層電子數(shù)為1+4=5，其原子序數(shù)小于氧，故C為氮元素．

解答 解：A、B、C、D四種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于18，且依次遞增．A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子，則A為氫元素，元素符號(hào)為H；D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故D為氧元素，元素符號(hào)為O；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，則B為碳元素，元素符號(hào)為C；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，則C原子最外層電子數(shù)為1+4=5，其原子序數(shù)小于氧，故C為氮元素，元素符號(hào)為N，
故答案為：氫，H；碳，C； 氮，N；氧，O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，關(guān)鍵是熟練掌握短周期元素，理解掌握核外電子排布規(guī)律，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于 IA族，W與X屬于同一主族．下列說法正確的是（　�。�
A．元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
B．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
C．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物
D．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．兩種不同濃度的Na0H溶液，c（H+）分別為1×10-14mol•L-1和1×10-10mol•L-1，等體積混合后，所得溶液中的c（H+）是（　�。�
A．1×（10-14+10-10）mol•L-1B．$\frac{1×{（10}^{-14}{+10}^{-10}）}{2}$mol•L-1
C．2×10-10mol•L-1D．2×10-14mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有一環(huán)狀化合物C8H8，它不能使溴的CCl4溶液褪色；它的分子中碳環(huán)上的1個(gè)氫原子被氯原子取代后的有機(jī)生成物只有一種．這種環(huán)狀化合物可能是（　�。�
?
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．雙鍵、三鍵中一定含有π鍵
B．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固
C．因每個(gè)原子未成對(duì)電子數(shù)是一定的，故配對(duì)原子個(gè)數(shù)也一定
D．每一個(gè)原子軌道在空間都具有方向性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了重要的作用．下列說法正確的是（　�。�
①根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
②根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
③根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體
④根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類化學(xué)反應(yīng)
⑤CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大氣污染物
⑥Na2O2、H2O2所含化學(xué)鍵完全相同，都能作供氧劑
⑦常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鐵均能發(fā)生鈍化，均能用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)
⑧NaClO和明礬都能作消毒劑或凈水劑，加入酚酞試液均顯紅色．
A．①③⑤⑦B．①②③⑦C．①⑦D．②④⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
元素編號(hào)
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
原子半徑（10-10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
最高價(jià)態(tài)+1+1-+3+4+5+7+1+5-
最低價(jià)態(tài)---2--4-3-1--3-1
試回答下列問題：
（1）以上10種元素的原子中，最容易失去電子的是K（填寫編號(hào)）；與H2最容易化合的非金屬單質(zhì)是氟氣（寫物質(zhì)名稱）．
（2）寫出元素③形成的氫化物的電子式或；
（3）寫出上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的分子式CCl4、PCl3．某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，該元素在周期表中位于第三周期第ⅥA族．
（4）寫出④的最高價(jià)氧化物的水化物分別跟⑦和⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式3H++Al（OH）3=Al3++3H2O；OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3
B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
C．同濃度溶液與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速度：Na2CO3＜NaHCO3
D．Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與日常生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．硅膠可作袋裝食品的干燥劑
B．用活性炭可除去冰箱中的異味
C．CO2、NO2、或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
D．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素

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