17．將適量金屬鈉投入下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出，但無沉淀生成的是（　　）
A．HClB．Ca（HCO3）2溶液C．FeCl3D．CuSO4

分析 鈉與鹽溶液的反應(yīng)可以分兩步進(jìn)行：鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，再根據(jù)氫氧化鈉和下列物質(zhì)是否反應(yīng)及生成物的溶解性判斷．

解答 解：A．鈉與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鈉，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故A正確；
B．鈉與碳酸氫鈣溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)生成 碳酸鈣沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氫氣、氯化鈉，既有氣體又有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；
D．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氫氣、硫酸鈉，既有氣體又有沉淀生成，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉的性質(zhì)，熟悉鈉與鹽溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．圖是某課題組設(shè)計(jì)的合成聚酯類高分子材料  的路線：

已知：①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為106；
②同一碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：
③C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）由A生成B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；由C生成D的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（3）由B生成C的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)過程中生成的不穩(wěn)定中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)是．
（4）D的分子式為C8H8O3；D的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有6種．
①僅含有苯環(huán)，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；
②遇三氯化鐵溶液顯紫色；
③1mol能與3mol金屬鈉反應(yīng)生成1.5mol氫氣．
其中核磁共振氫譜表明分子中有四種氫，且其峰面積之比為3：2：2：1，請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2C03和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（　�。�
A．取a克混合物充分加熱，得b1克固體
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b2克固體
C．取a克混合物與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b3克
D．取a克混合物與足量Ba（0H）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b4克固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化學(xué)平衡常數(shù)K的大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K的變化為c（填序號(hào)a．“一定增大”、b．“一定減小”或c．“可能增大也可能減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將m1克鋅加入到m2克20%的鹽酸中放出nLH2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{n{N}_{A}}{11.2}$
B．0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的離子數(shù)約為0.03NA
C．9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA
D．120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中共含有3NA的陰陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在一固定體積的密閉容器中，充入2mol CO2和1mol H2發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度（T）的關(guān)系如下表：
t（℃）70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$．
（2）若反應(yīng)在830℃下達(dá)到平衡，則CO2氣體的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1}{3}$．
（3）若絕熱時(shí)（容器內(nèi)外沒有熱量交換），平衡發(fā)生移動(dòng)的結(jié)果是使容器內(nèi)CO的濃度增大，則容器內(nèi)氣體溫度升高（填“升高”、“降低”或“不能確定”）．
（4）在830℃達(dá)平衡后在其容器中分別僅充入1mol CO2 和1molCO后，該反應(yīng)的v正小于 v逆（（填“大于”“小于”“等于”），平衡向逆方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究部分單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，是氮肥工業(yè)的重要原料．氨的合成目前普遍使用的人工固氮方法：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．請(qǐng)回答：
①已知：H-H鍵能為436kJ/mol，N≡N鍵能為945kJ/mol，N一H鍵能為391kJ/mol．由鍵能計(jì)算消耗1molN2時(shí)的△H=-93kJ/mol．若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；
②如圖中：當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，KA＞ KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氨氣溶于水得到氨水．NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃時(shí)，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示），向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示），（NH3•H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol/L）
（3）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H＜0，是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．
①在某溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.75，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3molSO2、4mo
lO2和4mol SO3，則反應(yīng)開始時(shí)正反應(yīng)速率＜逆反應(yīng)速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在①中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡濃度比原來減小的是bc．
a．保持溫度和容器體積不變，充入1.0mol SO3（g）
b．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入2.0mol He
c．降低溫度
d．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積
③由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=40．[已知該溫度時(shí)，Ksp（BaSO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=5.2×10-9]．

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6．實(shí)驗(yàn)室用純溴和苯反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作進(jìn)行提純．正確的操作順序是（　�。�
①蒸餾�、谒础、塾酶稍飫└稍铩、�10%NaOH溶液洗．
A．①②③④②B．②④②③①C．④②③①②D．②④①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（　�。�
①對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量一定增加
②常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-）
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④若將適量CO2 通入0.1mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中（不考慮溶液體積變化） 2c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1mol•L-1
⑤常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka•Kh=Kw．
A．①②④⑤B．②④C．②⑤D．①②③④

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