【題目】某核素的氯化物XCl2 0.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來(lái)，試計(jì)算：

(1)X的質(zhì)量數(shù)為_________。

(2)若X的核內(nèi)中子數(shù)為12，求47.5gXCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是________。

【答案】24 23mol

【解析】

(1)利用Cl-+Ag+=AgCl↓來(lái)計(jì)算Cl-的物質(zhì)的量，從而得出XCl2的物質(zhì)的量，再利用M=計(jì)算XCl2的摩爾質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算X的質(zhì)量數(shù)；

(2)中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，據(jù)此計(jì)算X原子質(zhì)子數(shù)，根據(jù)n=計(jì)算37gXCl2的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算所含質(zhì)子的物質(zhì)的量。

(1)硝酸銀的物質(zhì)的量n(AgNO3)=c·V=1mol/L× 0.02L=0.02mol，根據(jù)Cl-+Ag+=AgCl↓可知，則n(Cl-)=n(Ag+)=n(AgNO3)=0.02mol，則n(XCl2)=n(Cl-)=0.01mol，所以XCl2的摩爾質(zhì)量M(XCl2)==95g/mol，由于摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，所以其相對(duì)分子質(zhì)量為95，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為95﹣35.5×2=24，即X的質(zhì)量數(shù)為24；

(2)根據(jù)中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，X的質(zhì)量數(shù)為24，若X的核內(nèi)中子數(shù)為12，則X的質(zhì)子數(shù)為24-12=12，Cl原子的的質(zhì)子數(shù)為17，則47.5gXCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量n(質(zhì)子)=×(12+17×2)=23mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是（ ）

A. 蛋白質(zhì)和脂肪B. 蛋白質(zhì)和高級(jí)烴C. 淀粉和油脂D. 纖維素和油脂

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，下列液體的密度比純水密度小的是

A. 硝基苯B. 溴苯C. 四氯甲烷D. 苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)尾氣（主要成分為NOx和CO）已成為主要的空氣污染物來(lái)源之一，有發(fā)生光化學(xué)煙霧污染的潛在危險(xiǎn)。

（1）某小組同學(xué)為研究光化學(xué)煙霧的形成進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)。測(cè)得煙霧的主要成分為CxHy(烴)、NO、NO2、O3、PAN （CH3COOONO2），各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的變化如右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論最不合理的是_____。（填選項(xiàng)序號(hào)字母）

a．NO的消失的速率比CxHy快 b．NO生成NO2

c．CxHy及NO2可以生成PAN及O3 d．O3生成PAN

（2）一定條件下，將2 mol NO與2 mol O2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，下列可判斷反應(yīng)達(dá)平衡的是_____。（填選項(xiàng)序號(hào)字母）

a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體密度保持不變

c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 d．每消耗2 mol NO同時(shí)生成2 mol NO2

（3）高溫下N2和O2發(fā)生N2(g)＋O2(g)2NO(g)反應(yīng)，是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一。

①右圖是T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過(guò)程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖像，據(jù)此判斷反應(yīng)N2(g)＋O2(g) 2NO(g)為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

②2000℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol，則此刻反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____。該溫度下，若開(kāi)始時(shí)向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為_____。

③汽車(chē)凈化裝置里裝有含Pd化合物的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如右圖所示。寫(xiě)出其變化的總化學(xué)反應(yīng)方程式：_____。

（4）為減少汽車(chē)尾氣中NOx的排放，常采用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染。

例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2

若16 g CH4還原NO2至N2，共放出熱量867 kJ，則ΔH2＝_____。若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，共轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）

A. 常溫常壓，兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比

B. 在同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比

D. 在同溫同壓下，同體積的兩種氣體的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以鐵礦石(Fe2O3)為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到Fe3[Fe(CN)6]2和Fe(SCN)3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________________，O原子核外電子軌道表示式為______。

(2)KSCN是檢驗(yàn)Fe3+的試劑之一，與SCN-互為等電子體的一種分子為__________。如圖是SCN與Fe3+形成的一種配離子，畫(huà)出該配離子中的配位鍵(以箭頭表示)_______。

(3)K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+與CN之間的鍵型為__________，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是_______。

(4)K3[Fe(CN)5NO]的組成元素中，屬于第二周期的元素的第一電離能由小到大的順序是_____，配合物中原子序數(shù)最小的元素與氫元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量為92的芳香化合物中，中心原子的雜化軌道類(lèi)型是_________。

(5)把氯氣通入黃血鹽(K4[Fe(CN)6])溶液中，得到赤血鹽(K3[Fe(CN)6])，寫(xiě)出該變化的化學(xué)方程式______。

(6)FeO晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，FeO晶體中Fe2+配位數(shù)為____，若該晶胞邊長(zhǎng)為acm，則該晶體密度為___g/cm3(阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】小明從表中提供的信息中，得出以下幾個(gè)結(jié)論，其中正確的是

A. 熱值大的燃料燃燒時(shí)放出的熱量多

B. 1千克汽油燃燒時(shí)放出的熱量是4.6×107焦耳

C. 木炭燃燒不充分時(shí)其熱值會(huì)變小

D. 2m3的沼氣完全燃燒時(shí)放出的熱量是3.8×107焦耳

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題：

(1)圖中所示反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH＝______(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

(2)對(duì)于同一反應(yīng),圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分?jǐn)?shù)增多, 反應(yīng)速率明顯加快，你認(rèn)為最可能的原因是_________________________________________________________。

(3)甲醇(CH3OH)廣泛用作燃料電池的燃料，可由天然氣來(lái)合成，已知：①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)ΔH＝－71 kJ·mol－1②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝－90.5 kJ·mol－1③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ·mol－1，則甲醇的燃燒熱為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)0.5mol某固體A的質(zhì)量是30g，A的摩爾質(zhì)量為_________。

(2)在同溫同壓同體積的條件下，H2與氣體B的密度之比是1∶8，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為_____。

(3)在25℃ 101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和C氣體的體積之比是15∶8，則1摩爾C的質(zhì)量為______。

(4).質(zhì)量之比為8∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，其分子數(shù)之比為_____；氧原子數(shù)之比為______；相同條件下的體積之比為_____。

(5)4.8g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量為12.8g。則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成物CO和CO2的體積比為_______。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案