17．烴的某衍生物甲的分子式為C7H14O2，甲+H2O→乙+丙，已知：其中乙和丙具有相同的摩爾質(zhì)量，若丙與乙重新發(fā)生酯化反應得到的酯可能結(jié)構種數(shù)（　�。�
A．12種B．4種C．8種D．6種

分析 甲的分子式為C7H14O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，則有機物甲為酯，乙和丙具有相同摩爾質(zhì)量，因此酸比醇少一個C原子，說明水解后得到的羧酸含有3個C原子，而得到的醇含有4個C原子，判斷醇和羧酸的數(shù)目，從而據(jù)此判斷酯化反應得到的酯可能結(jié)構種數(shù)．

解答 解：甲的分子式為C7H14O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，則有機物甲為酯，乙和丙具有相同摩爾質(zhì)量，因此酸比醇少一個C原子，說明水解后得到的羧酸含有3個C原子，而得到的醇含有4個C原子，含有3個C原子的羧酸有1種同分異構體：CH3CH2COOH，
含有4個C原子的醇的同分異構體：CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH（OH）CH3，CH3CH（CH3）CH2OH，CH3C（OH）（CH3）CH3，
所以丙與乙重新發(fā)生酯化反應得到的酯可能結(jié)構種數(shù)1×4=4，
故選B．

點評 本題考查同分異構體數(shù)目的判斷，難度中等，清楚飽和一元醇與少一個C原子的飽和一元羧酸的相對分子質(zhì)量相同是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．為了防止甲狀腺增生這種地方病，需要在食鹽中加入（　�。�
A．I 2B．KIC．KIO 3D．MgCl 2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，能使溴水褪色的是（　�。�
A．鹽酸B．二氧化碳C．二氧化硫D．甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述不正確的是（　　）
A．氯堿工業(yè)的陽極反應式：2Cl--2e-═Cl2↑
B．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．堿性環(huán)境下氫氧燃料電池正極反應式：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．酸性環(huán)境下氫氧燃料電池負極反應式：H2-2e-+2OH-═2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學用語正確的是（　�。�
①．質(zhì)子數(shù)為53中子數(shù)為78的碘原子：13153I②．乙烯的結(jié)構簡式CH2CH2
③．硫離子結(jié)構示意圖：  ④．過氧化氫的電子式：
⑤．CO2的比例模型：⑥．乙醇的結(jié)構式：CH3CH2OH
⑦．丙烷分子的球棍模型：⑧T原子可以表示為31H．
A．①③⑤⑥⑦⑧B．①②③④⑦C．①⑦⑧D．①③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥．已知：乙醚沸點為35℃．從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工藝為如圖：

（1）對青蒿進行干燥破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率；
（2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、漏斗、玻璃棒，操作Ⅱ的名稱是蒸餾；
（3）操作Ⅲ的主要過程可能是B（填字母）；
A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
B．加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾
C．加入乙醚進行萃取分液
（4）用下列實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下：將28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質(zhì)量，根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算．

①裝置A、E、F中盛放的物質(zhì)分別是NaOH溶液、CaCl2或P2O5、堿石灰；
②G的作用是防止空氣中的CO₂和水蒸氣進入F的裝置；
③
 裝置實驗前/g 實驗后/g
 E 22.6 42.4
 F 80.2 146.2
則測得青蒿素的最簡式是C15H22O5，欲確定其分子式，則還需要的物理量為相對分子質(zhì)量或摩爾質(zhì)量；
（5）某學生對青蒿素的性質(zhì)進行探究．將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與C（填字母）具有相同的性質(zhì)；
A．乙醇         B．乙酸           C．乙酸乙酯        D．葡萄糖
（6）某科研小組經(jīng)多次提取青蒿素實驗認為用石油醚做溶劑較為適宜，實驗中通過控制其他實驗條件不變，來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響，其結(jié)果如圖所示：

由上圖可知控制其他實驗條件不變，采用的最佳粒度、時間和溫度為B．
A．80目、100分鐘、50℃B．60目、120分鐘、50℃C．60目、120分鐘、55℃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關化學用語錯誤的是 （　�。�
A．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p6
B．碳原子的外圍電子軌道表示式：
C．碳-14的原子組成符號：${\;}_{6}^{14}$C
D．Cl-的結(jié)構示意圖

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)下列圖示變化及已知條件填空．
又知，A為一氣態(tài)有機物，標準狀況時2.24LA恰好含有16g溴的溴水褪色．H和A為同系物，并比A多一個碳原子，完全燃燒10mLE的蒸氣需65mL氧氣，同時產(chǎn)生50mLCO2和50mL水蒸汽．
寫出各有機物的名稱及轉(zhuǎn)化反應方程式并注明反應類型．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍，Y 原子的最外層只有2 個電子，Z單質(zhì)可制成半導體材料，W與X屬于同一主族．完成下列有關問題：
（1）元素X的一種核素含10個中子，該核素可表示為818O，X的一種氫化物常用來消毒，該氫化物的電子式為．元素Z在周期表中的位置是第三周期IVA族
（2）元素X和W的簡單氫化物中，沸點高的是H2O（填化學式），理由是水分子間有氫鍵
（3）請列舉兩個事實說明元素W的非金屬性比Z強：硫酸酸性強于硅酸或H2S比SiH4更穩(wěn)定
（4）工業(yè)制取Y單質(zhì)的方法是：用石墨電極電解熔融態(tài)Y的氯化物．寫出電極反應式，陽極2Cl--2e-═Cl2↑陰極Mg2++2e-═Mg．

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