某有機物在氧氣里充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質的量之比為1：1，由此可以得出該有機物

A．分子中C、H、O的個數(shù)比為1：2：3 B．分子中C和H的個數(shù)比為1：2

C．分子中肯定不含氧原子 D．分子中肯定含有氧原子

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆浙江省寧波市等十校高三3月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ、單質硅由于其成熟的生產(chǎn)工藝， 豐富的生產(chǎn)原料及優(yōu)異的性能被廣泛用于電子行業(yè)及太陽能電池的生產(chǎn)等，在二氧化碳氛圍中通過利用金屬鈉來還原二氧化硅可在較低的溫度條件下得到硅，同時生成一種鹽X，這相比起現(xiàn)有的生產(chǎn)工藝具有節(jié)約能耗的優(yōu)勢。

（1）寫出上述制備硅的化學反應方程式 。

（2）二氧化硅與二氧化碳物理性質差別很大，原因是 。

（3）鹽X的溶液能與Al2(SO4)3溶液反應生成一種白色沉淀和氣體。寫出此反應的離子反應方程式 。

Ⅱ(12分)某鹽A有3種元素組成，易溶于水。將A加熱，生成既不助燃，也不使?jié)駶櫟募t色或藍色石蕊試紙變色的氣體B和H2O。將A溶于水，進行下列實驗：①酸性條件下與H2S作用生成淡黃色沉淀C，同時放出無色氣體D，D在空氣中轉變?yōu)榧t棕色氣體E；②當通入足量Cl2時，無明顯現(xiàn)象，但將所得溶液濃縮后即可得到無色晶體鹽F。請回答下列問題：

（1）寫出A的化學式： ； B的電子式： 。

（2）寫出上述實驗①、②所發(fā)生的離子反應方程式：

① ；② 。

（3）D、E對環(huán)境有危害，可用NaOH溶液來吸收等物質的量的D、E混合氣體，寫出其化學反應方程式 。

（4）判斷鹽F的可能成份 ；

設計實驗方案確定F的成份 。

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在常溫下，用0.1000 mol/L的鹽酸滴定25 mL 0.1000 mol/LNa2CO3 溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列微粒濃度間的關系不正確的是

A．a(chǎn)點：c( HCO3－)>c(Cl－)>c(CO32－)

B．b點：c(Na+)+c(H+)=c(Cl－)+c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)

C．c點：c(OH－)+c(CO32－)=c(H+)+c(H2CO3)

D．d點：c(Cl－)=c(Na+)

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科目：高中化學 來源：2016屆江西南昌二中、臨川一中等高三4月聯(lián)考二理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有機物X、Y、M（已知M為乙酸）的轉化關系為：淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列說法不正確的是

A．X可用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗

B．實驗室由Y和M制取乙酸乙酯時可用飽和Na2CO3溶液來提純

C．乙酸乙酯的同分異構體中含有“-COO-”結構的還有3種

D．Y分子中含有3種不同環(huán)境的氫,峰面積比為3:2:1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏六盤山高中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是

A．提出原子學說 B．發(fā)現(xiàn)元素周期律 C．提出分子學說 D．發(fā)現(xiàn)氧氣

（2）提出原子核式結構模型的科學家是

A．湯姆生 B．玻爾 C．盧瑟福 D．查德成克

（3）當今大量致冷劑的使用和排放，使大氣臭氧層受到嚴重破壞，這種致冷劑是

A．干冰 B．液氧 C．液氨 D．氟利昂

（4）下列各種物質：①硝銨 ②KClO3 ③燒堿 ④濃硫酸 ⑤CCl4 ⑥液化石油氣 ⑦汽油 ⑧火棉 ⑨酒精

其中屬于“易燃、易爆、危險品”而嚴禁攜帶上車的是

A．①②③④ B．⑥⑦⑧⑨ C．④⑤ D．全部

（5）我國科學家屠喲喲因發(fā)現(xiàn)并提取青蒿素（化學式為C15H22O5）而獲得2015年諾貝爾生理學獎或醫(yī)學獎。她發(fā)現(xiàn)的青蒿素用以治療瘧疾，挽救了數(shù)百萬患者的生命。下列關于青蒿素的敘述正確的是

A．青蒿素屬于烴 B．青蒿素屬于烷烴

C．青蒿素屬于無機化合物 D．青蒿素屬于有機化合物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏六盤山高中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置中導線上無電流通過的是

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏六盤山高中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是

A．單質氧化性的強弱 B．單質沸點的高低

C．單質與氫氣化合的難易 D．最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱

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科目：高中化學 來源：2016屆海南海南中學高三考前模擬十一化學試卷（解析版） 題型：填空題

消除氮氧化物和硫氧化物有助于預防霧霾天氣的形成。

（1）某恒容密閉容器中存在如下反應：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H。維持溫度不變，測得不同時刻幾種氣體物質的濃度如下表所示：

①0~10min內，NO的平均反應速率v(NO)=___________，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=___________。

②表中25min的數(shù)據(jù)變化與反應進行到22min時改變了反應體系中的某一條件有關，則b=___________，改變的條件可能是___________。

A．加入一定量的活性炭

B．通入一定量的N2

C．適當縮小容器的體積

③若15min時升高溫度，達到平衡時容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則△H___________0(填“>”、“=”或“<”)。

（2）NH3催化還原氮氧化物(產(chǎn)物是N2、H2O)是目前廣泛采用的煙氣脫氮技術

①當廢氣中NO2、NO的體積分數(shù)相等時脫氮率最高，若此情況下生成1molN2時反應放出的熱量為akJ，則對應的熱化學方程式為___________。

②右圖使用不同催化劑時的脫氮率，則脫氮時最佳的溫度、催化劑應是___________。

（3）用石灰漿作吸收劑也可脫去廢氣中的SO2，若處理結束時，測得吸收液中c(Ca2+)=0.70mol/L，則c(SO32-)=___________(已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7)。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古包頭九中高一下第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是

選項

X

Y

A

SO2

H2S

B

Cl2

CO2

C

NH3

CO2

D

SO2

Cl2

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