Question

將20mLNO2和NH3的混合氣體，在一定條件下充分反應(yīng)，化學(xué)方程式是6NO2+8NH3=7N2+12H2O，已知參加反應(yīng)的NO2比NH3少2mL(氣體體積均在相同狀況下測定)，則原混合氣中NO2和NH3的物質(zhì)的量之比是多少？

Answer 1

①如NO2不足，V(NO2)∶V(NH3)=3∶7

②若NH3不足，V(NO2)∶V(NH3)=3∶2

解析:

可能恰好反應(yīng)，也可能某一物質(zhì)過量。如恰好反應(yīng)，應(yīng)有V(NO2)=×20=60/7(mL)，V(NH3)=×20=80/7，但ΔV=20/7(mL)不是2mL，故舍去。①如NO2不足，設(shè)V(NO2)=xmL，應(yīng)有：

∴V(NO2)∶V(NH3)=3∶7

②若NH3不足，設(shè)V(NH3)=ymL，應(yīng)有：

∴V(NO2)∶V(NH3)=3∶2

此題另一種簡便解法是——觀察法。由于方程式中NO2與NH3系數(shù)為6和8，相差為2。分別設(shè)NO2或NH3過且，即V(NO2)為6mL則V(NH3)為14mL，或者V(NH3)為8mL，則V(NO2)為12mL。